第四章 物质结构元素周期律 单元复习归纳-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【重难点手册】人教版

Ca(OH)2,故B项推测合理;位于金属元素与非金属元素 交界处的元素可作半导体材料,第ⅣA元素形成的单质如 (4)①H.C:;:N:N 金刚石、金属Pb等不能作半导体材料,故C项推测不合 ②H×x+.0.+×H→H.O.H。 理;同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,非金属性: LA、B、C、D均为短周期元素,根据其位置可判断A和B C|>S>P>Si,则SiH4需由Si和H2在高温下反应产生 故D项推测合理。 是第二周期元素,C和D是第三周期元素。设A的原子 10.A[由题图可知,最上方的P与S形成3个共价键,S与 序数是x,则B的原子序数是x+1,C的原子序数是x+9 P形成2个共价键,则PS3中S元素为-2价,P元素为 D的原子序数是x+10,A与D的原子序数之和是C的原 十3价和十1价,A项错误;只含共价键的化合物为共价 子序数的1.5倍,所以x+x+10=1.5(x+9),解得x 7,所以A、B、C、D分别是N、O、S、Cl元素。 化合物,故PS3属于共价化合物,B项正确;燃烧反应生1,.(1)②④;③⑤⑥;③。(2)①B,②E。③G 成稳定的氧化物,则PS3充分燃烧的化学方程式为 (3)HF(或NH);H2O。 PS+8OPO+30,C项正确;由题图可知1个18.(1)F:Mg。(2N2O+2CO2=2NaCO+O PS3分子中含有6个P-S键、3个P一P键,故1mol (3)2F, +2NaOH-2NaF+H, O+OF PS3分子中含有9mol共价键,D项正确。 [因为A、C能形成原子个数比为1:1和1:2的两种离 11.C[K层电子数为奇数的只有氢原子,氢元素所在族的 子化合物,又是短周期元素,根据题给信息,A、C形成的 序数与该元素原子的K层电子数相等,故A项正确;L层 离子化合物能与CO2反应,因此A为O元素,C为Na元 电子数为奇数的元素为锂、硼、氮、氟元素,元素所在族的 素。A、B、C、D原子序数依次增大,而离子半径依次减小, 序数与这些元素原子的L层电子数相等,故B项正确钠据此推知A、B、C、D形成的离子的电子层结构相同,又知 元素所在的族为第IA族,钠元素原子的L层电子数为 A、D的原子序数之和等于B、C的原子序数之和,因此B 8,其族序数与原子的L层电子数不相等,故C项错误 为F元素,D为Mg元素。J 层电子数为奇数的主族元素有钠铝磷、氯元素,元素所1.(1)分液漏斗:检查装置气 在族的序数与该元素原子的M层电子数相等,故D项 (2)①碳酸钠(合理即可);硅酸钠。②一段时间后,C中产 正确。 生白色胶状沉淀 12.BD[W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元 (3)Cl2+2B Br2+2Cl。 素,且Y能形成Y,则Y是Na元素;W的最低负价与Y (4)不能;C处红纸褪色,说明有氯气剩余,不能判断B处 的最高正价的代数和为0,则W是H元素;X、Z同主族, 是否是溴蒸气将KI氧化 且能形成WZX,则Ⅹ是O元素,Z是S元素。Na2S是 [(2)①甲同学设计实验的依据是元素非金属性越强,最 离子化合物,含有离子键,A项正确;原子半径:Na>S> 高价氧化物对应的水化物的酸性越强,根据较强酸制较 O>H,B项错误;NaH中H元素显-1价,具有较强的还 弱酸原理,仪器A中盛放的试剂为稀硫酸,烧瓶B中盛放 原性,C项正确;由于元素的非金属性:O>S,则简单氢化 的试剂为碳酸钠溶液,C中盛放的试剂为硅酸钠溶液,以 物的稳定性:H2O>H2S,D项错误。 此来证明硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱,从而比较S、C、Si 13.C[由题中所给信息可推出甲为镓(Ga),乙为锗(Ge) 种元素的非金属性强弱。②烧杯C中反应的离子方程 Ge位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族,原子序数为 式为SO3+CO2+H2O=CO3+H2SiO)↓,H2SiO 32,A、B两项正确;Ga位于第四周期第ⅢA族,金属性 是白色胶状沉淀。(3)由题中信息可知,常温下浓盐酸与 A<Gn,故n的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于高锰酸钾能反应生成氯气,由于单质的氧化性:Cl> Al(OH)3,C项错误,D项正确。 Br2>12,A处氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成溴,则图 14.D[地壳中含量最高的元素是O,则Z为O元素,所以Y 乙中A处反应的离子方程式为Cl2+2Br=2Cl+Br。 为N元素;Na是短周期中金属性最强的元素,则W是Na )C处湿润的红纸褪色说明有氯气剩余,因此不能判断 元素;Ⅹ原子序数最小且不与Y、Z同周期,所以X是H B处是否是溴蒸气将KI氧化,所以不能得出溴的非金属 元素。原子半径:r(N)>r(O),A项错误;W的最高价氧 性强于碘。] 化物对应的水化物是NaOH,是强碱,B项错误;N2的氧 化性比O弱C项错