第四章 第二节 元素周期律-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【重难点手册】人教版

构,说明四种微粒的核外电子排布相同,又由于n<m,p 原性:H>CI,故A项正确;P元素位于第ⅤA族,其最 g,则4种元素在元索周期表中的相对位置为ab一,则 高正价为+5价,故B项正确;元素的非金属性越强,其最 高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:P<Cl, 核电荷数:b>a>d>c,当核外电子排布相同时,核电荷数最高价氧化物对应的水化物的酸性:HPO<HCO,故C 越大,离子半径越小故离子半径:c>心>a>b,B项正确,]项错误;x、Y分别是N、P元素,可以存在于磷酸铵、磷酸 [跟踪练3]D[N2化学性质稳定,不易与氧气反应,活性 氢铵、磷酸二氢铵等化合物中,故D项错误。 炭容易在氧气中燃烧据此不能比较N元素与C元素的非5.①0、Na。②A、si③CCl;第三周期第ⅣA族 金属性强弱,事实上N元素的非金属性比C元素的强,故 1)F;b A项错误;铁投人CuSO溶液中,发生金属单质之间的置 (2)A1,.+2OH-2AlO,+H, O: SiO,+20H 换反应,而钠投入CuSO溶液中,钠先与水反应,不发生金 SO3+H2O。 属单质之间的置换反应,则不能通过此方法比较Na、Fe元 (3)2NaO+2H20=40H +4Na+O2 A 素的金属性强弱故B项错误;最高价氧化物对应的水化物①短周期元素中原子核外电子层数与最外层电子数之比 的酸性越强,对应元素的非金属性越强,而H2SO3不是硫元 为1:3的元素是O,为3:1的元素是Na。②短周期元素 素最高价氧化物对应的水化物,则通过酸性:H2CO3< 中氧化物与强酸、强碱均能反应的元素是A,单质、氧化物 H2SO3,不能判断S元素和C元素的非金属性强弱,故C 及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应的元素是 项错误;卤素单质越容易与氢气化合,则其非金属性越强 Si。③由化合物的原子个数比及原子序数关系可知,A是 由F2与Cl2分别与H2反应时前者的反应更剧烈,可知F 碳元素,E是硅元素,G是氯元素。进一步可推知D是铝 元素的非金属性比C1元素强,故D项正确。 元素,C是钠元素,B是氧元素,F是磷或硫元素。(1)硫 【学业质量测评】 磷单质在常温下均为固体,均能与氧气反应且氢化物的稳 卷 定性均比SiH4强,但硫的最高价氧化物对应的水化物是 1.D2.C3.C 强酸而磷的不是,b项正确。(3)钠与氧能形成符合条件的 4.(1)C(2)B(3)A(4)D 两种化合物Na2O、Na2O2 5.(1)三;ⅡA (3)Ne (6)H2SO4。(7)A(OH)3。 1(1)MO2+4H1+2C1△Mn+C++2H1O 卷 A。③溶液变蓝 L.A[元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的(2)①饱和碳酸氢钠溶液;除去挥发出的硝酸。②装置C 碱性越强,A项正确;Cl的非金属性强于Br则Cl得到电中有白色沉淀生成。③不能证明C元素和S元素的非金 子的能力比Br2强,B项错误;同周期元素从左到右原子半 属性强弱 径逐渐减小,则原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Mg)>(3)非金属性:C>Br、C>1;非金属性:N>C>S r(C,C项错误;Na,MCl、Br原子的最外层电子数分别[(1)①二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和氯气反应的离 为1、2、7、7,D项错误。 子方程式为M+4H1+21△M++C2++2HO 2.D[与In相近的0族元素为54号元素Xe,54-49=5,可 ②氯气的氧化性强于溴,故把氯气通入装置②中,氯气把溴离子 推知In是第五周期第ⅢA族元素,A项正确;"In的中子 氧化成溴单质,反应的离子方程式为Cl2+2Br=Br2+2C 数为115-49=6,电子数为49,则中子数与电子数的差值 溴单质易溶于四氯化碳中,呈红棕色,四氯化碳密度比水 为66-49=17,B项正确;同主族元素从上到下原子半径 大,故溴的四氯化碳溶液在下层,出现的现象与图内中的 逐渐增大则原子半径:1>AN,C项正确;同周期元素从左A吻合。③氯气把碘离子氧化成碘单质,反应的离子方程 到右金属性逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的碱性式为C1+2—1+2C1,淀粉遇碘单质变蓝,故观察到 逐渐减弱,则碱性:ln(OH)3<RbOH,D项错误。 的现象为溶液变蓝色。(2)①方案二根据元素的非金属性 3D[H、Li、Na、K均为第IA族元素,离子的核外电子层与对应最高价含氧酸酸性强弱之间的关系,设计了元素的 数越多,离子半径越大,A项正确;O、Na、Mg“、AP的非金属性强比较的实验最高价氧化物对应的水化物的 核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,B项正酸性越强,则元索的非金属性越强,碳酸的酸性强于硅酸, 确;由A、B两项中的分析可知离子半径:K+>Na+>L, 此可判断元素的非金属性:C