第三章 铁金属材料 单元复习归纳-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【重难点手册】人教版

第三章铁金属材料 单元复习归纳 专题分布 考点频次高考分值 命题趋势 1.了解常见金属的活动性顺序 ★ 5年7考 题源特点】铁及其化合物的性质,“铁 2.熟悉铝及其重要化合物之间的转化关系、离★★★★ 角”及应用是高考考查的核心内容;铝及其 子方程式的书写。 5年19考 氧化物的性质的考查要求有所降低。 【题型形式】近几年的高考题除在选择 3.会分析铁及其重要化合物的转化关系,掌握★★★★★ 题中对金属和合金的基本知识进行直接考查 Fe、Fe3的性质与检验方法 5年28考 外,还结合其他元素及其化合物知识,在工艺 4.了解合金的概念及其重要应用。 流程题和实验题等综合性较强的试题中考查 5年6考 L0L知识网巧建 Fe+2FI 铁及其化合 的气化物 FeO.Fe,C2、F 的制各和性质 的化合物 的氢氧化物 H)的制备和性质 FQOH)化为FcOH:4Fe(OH2+0+2HO=4FeOm 铁盐:Fe的检验,Fc的氧化性 佚盐和亚铁盐亚铁盐:F∈的检抢,Fe“的还原性和明氧化性 和e"的相转化 概念:由两和或两种以上的金属或全属与非金属合而成的具有全属特的物质 佥属材料 性能:比各成分金属的熔点低,只有吏大的度、强度和良好的机被性能 铜合金:肯锕、黄铜、白铜等 铁 合金 金钠:钢、不绣钢、钢 新型合仓:储氢介命、钛合余等 O(铝制品表而的氧化 的化学件质 AC12|3H2 铅及其氧化物 氧化铝的两 2NaAlo+Ilo 物质的量在化学方程式讨算巾的应用 第三章铁金属材料 ihee 15.下列中学常见实验的现象或表述,正确的是 总质量为45.8g,则样品中铁元素的质量分数为 A.将少量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后 取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显红色 (5)有同学认为上述方案的实验步骤太复杂,他认为,只 B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠 要将样品溶于水后充分搅拌,加热、蒸干、灼烧、称量 溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁 即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这 C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸, 个方案是否可行? (填“可行”或“不可行”)。 充分反应后取上层清液于试管中,滴加2~3滴18.(13分)下图中的每一方格表示一种反应物或生成物, KSCN溶液即可 其中甲、乙、丙、丁为常见单质,其余均为化合物。A是 D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液,充分反应后, 种常见的液态化合物,B是具有磁性的氧化物,D和 将混合液倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过 丁既能和酸反应又能和碱反应,乙在丙中燃烧产生苍白 滤,滤纸上的物体为蓝色固体 色火焰,H在空气中很容易被氧化成1。它们的转化关 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 系如下(有些反应的条件和部分产物未注明) 三、非选择题(本大题包括5小题,共60分) 高温 16.(14分)合金是重要的金属材料。 B (1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是 A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅 丙 (2)生铁是常用的合金,生铁属于 (填“纯净物” 或“混合物”) (3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜 片上留下明显的划痕,说明 (1)写出下列物质的化学式:B (2)写出反应①的化学方程式 (4)航母升降机可由铝合金制造 (3)H在空气中很容易被氧化成I,该过程的实验现象是 ①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中 通入的气体为 (4)将足量的CO2通入E溶液中,离子方程式是 ②A-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3薄 膜,反应的化学方程式为 19.(10分)(2021·山东济宁月考)在盛有氯化铜、氯化亚铁 焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。 和氯化铁混合溶液的容器中加入铁粉和铜粉,讨论以下 (5)航母螺旋桨主要用铜合金制造 几种情况中阳离子或金属单质(填化学式)的存在情况。 用酸将80.0gCu-Al合金完全溶解后,加入过量氨 (1)若反应后铁有剩余,则容器中固体还有 水,过滤,得白色沉淀39.0g,则合金中Cu的质量分 (2)若反应后铜有剩余且有相当数量的Fe2+,则溶液中 数为 可能存在的阳离子是 17.(15分)(2021·江西重点中学联考)某氧化铁样品中含 (3)若反应后溶液中有相当数量的Cu2,则溶液中还可 有少量的杂质FeSO1。某同学要测定其中铁元素的质 能存在的阳离子是 量分数,设计了如下实验方案: (4)若反应后容器中除有相当数量的Cu2外,还有相当 数量的Cu,则一定不存在 若有相当数量 酸水 过量氨水 的Fe3存在,则一定不存在 在叶红 操作50mL操作川 治n过滤沉内均燃惊 20.(8分)(2018·浙江4月选考)称取4.00g氧化铜和氧 固 化铁的固体混合物,