第十一单元盐化肥导学案-2020-2021学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥导学案 课题一、生活中常见的盐 一、常见的盐: 物 质 俗 称 物理性质 用 途 氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大 (1)作调味品。(2)作防腐剂。 (3)消除积雪(降低雪的熔点)。 (4)农业上用NaCl溶液来选种。 (5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)。Na+可维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换; Cl- 可促生胃酸、帮助消化,增进食欲。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体, 易溶于水 制糕点所用的发酵粉; 医疗上,治疗胃酸过多。 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体, 难溶于水 建筑材料、补钙剂。 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 (无水氯化钙可用作干燥剂) 2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。 风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化) 3、2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl == NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质: 1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。 2、 实验仪器: 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 过滤 蒸发 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质: 1、碳酸钙的化学性质: (1)与酸的反应:CaCO3+2HCl == (2)高温分解:CaCO3 2、碳酸钠的化学性质: (1)与酸的反应: Na2CO3 + 2HCl == 这两个反应可用检验NaOH是否变质 (2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 == 3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应; NaHCO3 + HCl == 碳酸根离子的检验:澄清石灰水 CO32- 无色气体 石灰水变浑浊稀HCl 碳及碳的化合物、两种碱的相互转化: +CO2 +CO2 +H2O +Na2CO3 +Ca(OH)2 +Na2CO3 +Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2 CaCO3 C