内容正文:
微讲座(八) 铝、镁及其化合物在化工生产中的应用
高考总复习•化学
微讲座八
铝、镁及其化合物在化工生产中的应用
微讲座(八) 铝、镁及其化合物在化工生产中的应用
高考总复习•化学
[专题精讲]
1.从海水中提取镁的流程
(1)流程。
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(2)主要化学反应。
①制石灰乳:
CaCO3eq \o(=====,\s\up17(高温))CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2;
②沉淀Mg2+:
Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+Ca2+;
③制备MgCl2:Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O;
④电解MgCl2:MgCl2(熔融)eq \o(=====,\s\up17(电解))Mg+Cl2↑。
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2.从铝土矿(含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的流程
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[专题精练]
1.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如图所示。
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下列说法错误的是( )
A.在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B.Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C.操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶
D.操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71
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解析 过滤操作中需要漏斗、烧杯、玻璃棒等玻璃仪器,A正确;B正确;MgCl2溶液得到MgCl2晶体需要蒸发浓缩冷却结晶,不能蒸干结晶,否则MgCl2会水解生成Mg(OH)2,C错误;电解熔融MgCl2时阳极产物为氯气,阴极产物为Mg,阴极和阳极产物的质量比是24∶71,D正确。
答案 C
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2.(1)海水提取镁的一段工艺流程如图所示:
浓海水的主要成分如下:
离子
Na+
Mg2+
Cl-
SOeq \o\al(2-,4)
浓度/(g·L-1)
63.7
28.8
144.6
46.4
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该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为________________
______________________,产品2的化学式为________________,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________________g。
(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为___________________________________________________________;
电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式:___________________________________________________________。
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解析 (1)工艺流程中,脱硫加入的是得到产品2过程中过滤时的滤液,而此滤液中所含的能够脱硫的离子来源于合成步骤中的石灰乳,故脱硫阶段的主要离子方程式为Ca2++SOeq \o\al(2-,4)===CaSO4↓;则产品2是由加入石灰乳之后得到的沉淀得来的,即Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+,故产品2为Mg(OH)2;1 L浓海水中Mg2+为28.8 g,故可得到产品2即Mg(OH)2的质量为eq \f(28.8 g,24 g·mol-1)×58 g·mol-1=69.6 g。
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(2)电解熔融MgCl2会得到Mg和Cl2,故化学方程式为MgCl2(熔融)eq \o(=====,\s\up17(电解))Mg+Cl2↑。Mg会与H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2,有关反应的化学方程式为Mg+2H2Oeq \o(=====,\s\up17(高温))Mg(OH)2+H2↑。
答案 (1)Ca2++SOeq \o\al(2-,4)===CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6
(2)MgCl2(熔融)eq \o(=====,\s\up17(电解))Mg+Cl2↑
Mg+2H2Oeq \o(=====,\s\up17(高温))Mg(OH)2+H2↑
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3.工业上用铝土矿(