第二章 第二节 第2课时 离子反应-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【创新教程】五维课堂同步教师用书（鲁科版）

第2课时　离子反应 学业水平目标 学科核心素养 1.通过实验事实认识离子反应 2.通过实验事实认识离子反应发生的条件 1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质，培养“科学探究与创新意识”的能力 2.通过离子方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力 [知识梳理] 1．离子反应的含义 (1)探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随着H2SO4溶液的滴入， (1)电导率先由　大变小　后由　小变大　 (2)溶液：出现　白色沉淀　，溶液颜色　由红色变浅至无色　 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的　H＋和OH－　结合生成难电离的水、　Ba2＋和SO　结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度　降低　 (2)离子反应 ①概念：在溶液中有　离子　参加或生成的化学反应。 ②实质：溶液中某种离子的浓度发生了变化。 ③复分解型离子反应发生的条件： 2．离子方程式 (1)表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 (2)书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例) (3)意义 ①表示一个具体的化学反应。 ②表示所有同一类型的化学反应。 如NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式　H＋＋OH－===H2O　表示。 [预习质检] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只要生成气体的反应就是离子反应。( × ) (2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。( √ ) (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。( × ) (4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO。( × ) (5)检验溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液。( × ) 2．下列物质混合后，没有离子反应发生的是(　　) A．Na2CO3溶液与稀盐酸 B．CuSO4溶液与BaCl2溶液 C．H2SO4溶液与NaCl溶液 D．稀硝酸与Ba(OH)2溶液 解析：C　[A项中CO与Ba2＋反应；D项中H＋与OH－反应。]与H＋反应；B项中SO 3．能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　) A．NH、Cl－、Ag＋、PO B．Fe3＋、K＋、Cl－、OH－ C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Ag＋、Mg2＋、SO、CO 解析：C　[Ag＋与Cl－、PO反应产生沉淀。]、CO反应产生沉淀；Fe3＋与OH－反应产生沉淀；Ag＋与SO 离子方程式的书写 [问题探究] (1)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量： 哪条曲线表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸？写出该过程中发生反应的离子方程式。 提示：向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和极弱的电解质水，离子浓度降低，当硫酸过量时离子浓度又增大，因此导电能力先减小再增大，应该是曲线C。反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 (2)所有的化学反应都能写成离子方程式吗？ 提示：不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间或生成自由移动离子的反应都不能写成离子方程式，如煅烧碳酸钙制氧化钙等。 [深化拓展] 1．离子方程式的书写步骤 写化学方程式—易溶、易电离的物质拆成离子形式一删掉没反应的离子—检查是否配平。 2．书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。 (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。 3．“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( × ) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( √ ) (2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O( × ) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O( √ ) (3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应。 2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( × ) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( √ ) (4)看是否符合电荷守恒，如铝与盐酸反应。 Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑( × ) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑( √ ) (5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2＋＋SO===BaSO4↓( × ) Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋ Cu(OH)2↓( √ ) (6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O( × ) Ba2＋＋2OH