第二章 第二节 第1课时 电解质的电离-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【创新教程】五维课堂同步教师用书（鲁科版）

第二节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 学业水平目标 学科核心素养 1.了解电解质的概念 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件 3.会书写电解质的电离方程式 1.通过电解质溶液的导电现象，学会从宏观现象辨识物质 2.通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质 [知识梳理] 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在　水溶液中或熔融状态下　能够导电的　化合物　 在　水溶液中和熔融状态下　都不能导电的　化合物　 相同点 均为　化合物　 不同点 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能否发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH ②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 ③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3 ④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3 ⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 ②非酸性气态氢化物：如NH3 ③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 2.电解质的电离 (1)电离的定义 电解质溶于水或受热熔化时，离解成　能够自由移动的离子　的过程称为电离。 (2)电离方程式 ①定义：电离方程式是指用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。 ②书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子，中间为“===”(电解质全部电解)或“”(电解质部分电离)。 如NaOH　===　Na＋＋OH－， NaCl　===　Na＋＋Cl－。 (3)从电离的角度定义酸、碱、盐 ①酸：电离时，生成的阳离子　全部是H＋　的化合物称为酸。 如HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO。 ；HNO3===H＋＋NO ②碱：电离时，生成的阴离子　全部是OH－　的化合物称为碱。 如NaOH===Na＋＋OH－；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 ③盐：电离时，能生成　金属阳离子(或铵离子)和酸根离子　的化合物称为盐。如Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO。 3．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 相同点 均为电解质，均能电离 不同点 在水溶液中　完全电离 在水溶液中　部分电离　 常见物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③大部分盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、AgCl、CaCO3、BaSO4等 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、HF、H2SO3等 ②弱碱：NH3·H2O等 ③少数盐：HgCl2等 ④水：H2O是极弱的电解质 [预习质检] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)固体NaCl不能导电。( √ ) (2)盐中一定存在金属阳离子。( × ) (3)盐酸中不存在HCl分子。( √ ) (4)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。( × ) (5)酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精不是电解质。( √ ) 2．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是(　　) A．Na＋、OH－、SO、Cl－　　　　 B．H＋、SO C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－ 解析：B　[酸电离出的阳离子全部是H＋。] 3．下列物质中．既能导电又属于电解质的一组物质是(　　) A．石墨、食醋 B．泥水、石灰水 C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2 D．稀硫酸、四氯化碳 解析：C　[石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，A错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，B错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C正确；稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，四氯化碳不导电，是非电解质，D错误。] 电解质的理解与判断 [问题探究] 1．蔗糖为什么不属于电解质？ 提示：蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电。 2．CO2的水溶液能导电，CO2为电解质吗？为什么？ 提示：不是。CO2的水溶液导电是因为CO2与H2O反应生成了电解质H2CO3，但CO2不是电解质。 3．BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，它们是电解质吗？ 提示：BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，都是电解质。 [深化拓展] 1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离生成自由移动的离子 在水溶液中和熔融