第1部分 第5章 第2节 元素周期表和元素周期律- 2022高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(鲁科版▪老教材老高考)

第2节　元素周期表和元素周期律 考纲定位 要点网络 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。 　元素周期表的结构及其应用 知识梳理 1．元素周期表的编排与结构 (1)编排原则 (2)结构 ①周期(7个) ②族(16个) 注意：最多元素的族为ⅢB族，共32种。 (3)元素周期表中的特殊元素位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 ⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。 [深思考] (1)甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m、n，则m和n的关系为________。 (2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_________________________。 (3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种、n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________。 [答案]　(1)n＝m＋1或n＝m＋11或n＝m＋25 (2)x＋2或x＋8或x＋18或x＋32 (3)y＝x＋m或y＝x＋n [辨易错] (1)原子的电子层数一定等于周期数，原子的最外层电子数一定等于族序数。 (　　) (2)ⅠA族全是碱金属，ⅦA族全是非金属。 (　　) (3)元素周期表中的每一格均表示一种核素。 (　　) (4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 (　　) (5)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 2．元素周期表的应用 (1)金属与非金属的分区 ①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 (2)元素周期表的三大应用 ①科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 ②寻找新材料 ③用于工农业生产 探矿(地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义)、研制农药材料等。 知识应用 2016年11月30日，IUPAC正式公布113号元素符号为Nh，请回答： (1)该元素的质子数和核外电子数分别为________、________。 (2)该元素的位置为____________________________________。 (3)该元素的最外层电子数为________，电子层数为________。 (4)该元素与相同主族的上一周期的原子序数差为________。 [答案]　(1)113　113　(2)第7周期ⅢA族　(3)3　7　(4)32 ◎命题点1　元素周期表的结构及应用 1．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　　) A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族 B．在过渡元素中寻找半导体材料 C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族 D．ⅠA族的元素全部是金属元素 C　[元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵列，因此元素周期表虽然共18个纵列，但共16个族，A错误；在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；第7周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族，C正确；第ⅠA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，D错误。] 2．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　) A．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等 D．某元素原子的核电荷数为53，则该元