第1部分 第5章 第1节 原子结构 化学键- 2022高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(鲁科版▪老教材老高考)

第1节　原子结构　化学键 考纲定位 要点网络 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。 4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 　原子结构　同位素 知识梳理 1．原子构成 (1)原子符号与构成 (2)粒子中的“各数”间的关系 ①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②电性关系 2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义 (2)几种重要的核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 (3)氢元素的三种核素 H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。 H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。 H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。 注意：相对原子质量的分类 ①原子(即核素)的相对原子质量 一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量 是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 ③核素的近似相对原子质量＝质量数。 ④元素的近似相对原子质量＝A1×a%＋A2×b%＋…… [辨易错] (1)任何原子都有质子、中子和电子。 (　　) (2)质子数相同的微粒相应的元素一定是同一种元素。 (　　) (3)任何阴、阳离子中均含有电子。 (　　) (4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (　　) (5)核聚变如n，因为有新粒子生成，所以该变化是化学变化。 (　　) He＋H―→H＋ (6)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 3．核外电子排布 (1)核外电子排布规律 (2)原子或离子结构示意图 (3)核外电子排布与元素性质的关系 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出金属性，在化合物中显正化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 [深思考] 结构示意图为的微粒有哪几种？讨论说明。 [答案]　当x＝18时，代表原子(氩原子)； 当x>18时，代表的是阳离子(K＋、Ca2＋等)； 当x<18时，代表的是阴离子(S2－、Cl－等)。 知识应用 1．H、D、T形成的氢气分子有____________；H、D、T与16O、17O可形成的水分子有________种；其中相对分子质量相同的有____________________________________；这些水分子的物理性质________；化学性质________。 [答案]　H2、D2、T2、HD、HT、DT　12　HT16O与DO　不同　几乎相同 O、HD17O与DO、HD16O与HO、HT17O与D 2．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题： (1)请写出四种元素的符号： A________，B________，C________，D________。 (2)请画出四种元素的离子结构示意图： A________，B________，C________，D________。 [答案]　(1)S　Cl　K　Ca ◎命题点1　原子结构中“数”与同位素 1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og。下列关于Og的说法错误的是(　　) A．原子序数与质子数均为118 B．质子数与中子数之差为61 C．该原子的近似相对原子质量为297 D．118号元素的相对原子质量为297 [答案]　D 2．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是(　　) A．14C与12C是两种不同的元素或核素 B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体 D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子 D　[A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35