第1章 第4节 金属的腐蚀与防护（课件PPT）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（鲁科版）

鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 第4节　金属的腐蚀与防护 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [新课程标准]　1.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。2.能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 课堂检测 素养达标 必备知识 自主学习 关键能力 互动探究 课时作业 巩固演练 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [新知探究] 一、金属的腐蚀 1．金属腐蚀的含义和分类 * 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 2．金属电化学腐蚀的原理 (1)定义：当两种金属相接触且又同时暴露在 里或与 接触时，由于形成 而发生腐蚀，这种腐蚀就是电化学腐蚀。 (2)实质：被腐蚀的金属作为原电池的 极而失电子被氧化。 (3)分类： ①吸氧腐蚀：在水膜酸性 时，正极上O2被还原。 ②析氢腐蚀：在水膜酸性 时，正极上H＋被还原。 潮湿空气 电解质溶液 原电池 负 很弱或呈中性或碱性 较强 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 二、金属的防护 1．本质：阻止金属被氧化。 2．方法 (1)改变金属内部结构，如制成 等。 (2)保护层法：在金属表面加上一层保护层将金属与外界环境隔开。油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶等非金属材料或电镀金属都可作为保护层。 合金 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 (3)电化学保护法——抑制金属单质失去电子 ①牺牲阳极保护法——原电池原理：将 的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，被保护金属作为 就可以避免腐蚀。 ②阴极电保护法——电解池原理： 还原性较强 正极 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [自主检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极反应式均是Fe－3e－===Fe3＋。 ( ) (2)钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。( ) (3)吸氧腐蚀时正极放出O2，析氢腐蚀时正极放出H2。( ) (4)纯铁在稀硫酸中发生析氢腐蚀。( ) (5)现实生活中电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍。( ) × √ × × √ 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 2．下列金属防护属于电化学保护的是(　　) A．涂油漆 B．阴极电保护法 C．在金属表面覆盖一层保护层 D．改变金属内部组成结构 解析：运用电化学知识，可采用牺牲阳极保护法或阴极电保护法对金属进行保护，前者利用了原电池原理，后者利用了电解池原理。 答案：B 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 3．关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(　　) A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－2e－===Fe2＋ B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法 D．用阴极电保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 解析：钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是铁失去电子做负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A、B正确；地下钢管连接镁块，镁比铁活泼，做阳极(负极)，铁做阴极(正极)得到保护，C正确；用阴极电保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁连接电源的负极，D错误。 答案：D 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 学习任务一　金属的腐蚀   问题　据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。那么，金属的腐蚀都有哪些类型？金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的区别？ 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 提示：金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀；区别是腐蚀过程中有没有电流产生。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 1．化学腐蚀与电化学腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 含义 金属跟接触到的物质直接发生氧化还原反应而引