第1章 第2节 第2课时 化学电源（课件PPT）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（鲁科版）

鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 第2课时　化学电源 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [新课程标准]　1.知道化学电源的分类。2.熟悉几种化学电源的组成和工作原理(重点)。3.了解化学电源的广泛应用及废旧电池对环境的危害。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 课堂检测 素养达标 必备知识 自主学习 关键能力 互动探究 课时作业 巩固演练 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [新知探究] 一、化学电源的分类 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 二、常见的化学电源 1．锌锰干电池(一次电池) 锌筒 石墨 项目 酸性锌锰干电池 碱性锌锰干电池 电极 作负极， 作正极 电解质 氯化铵和氯化锌 氢氧化钾 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 项目 酸性锌锰干电池 碱性锌锰干电池 电极 反应 负极 Zn－2e－===Zn2＋ Zn＋2OH－－2e－=== ZnO＋H2O 正极 2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O 2MnO2＋2H2O＋2e－ ===2MnOOH＋2OH－ 电池 反应 Zn＋2MnO2＋2NH4Cl===Mn2O3＋ZnCl2＋2NH3＋H2O Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 铅 二氧化铅 30%H2SO4 2.铅蓄电池(二次电池) (1)电极材料 (2)电解质溶液： 。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 (3)原理 (4)特点：性能优良，价格便宜，可多次充放电；单位质量的电极材料释放的电能小。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 3．氢氧燃料电池(二次电池) (1)原理(电极反应及电池反应)： KOH (2)特点：能量利用率高，可连续使用，排放污染物少。 项目 酸性燃料电池 碱性燃料电池 电极 石墨电极材料 电解质 磷酸等酸性溶液 溶液 电极 反应 负极 2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极 O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 电池反应 2H2＋O2===2H2O 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [自主检测] 1．连线 a．干电池　　 ①一次电池 b．铅蓄电池 ②二次电池 c．锌锰电池 ③燃料电池 d．氢氧燃料电池 ④绿色电池 答案：a—①　b—②　c—①　d—③④ 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 2．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4 ===2PbSO4＋2H2O。 (1) 工作时，电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)工作时，电解质溶液中阴离子移向__________极。 (3)电流方向从__________极流向__________极。 (4)充电时，铅蓄电池的负极与电源的__________极相连接。 答案：(1)增大　(2)Pb　(3)PbO2　Pb　(4)负 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 学习任务一　化学电源电极反应式的书写   问题1　碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=== ZnO(s)＋2MnOOH(s)。试写出电池正、负极的电极反应式。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 提示：正极反应为2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－ === 2MnOOH(s)＋2OH－(aq)； 负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－ === ZnO(s)＋H2O(l)。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 问题2　人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根据反应式确定下列问题： (1)试确定该电池的正极材料及电解质溶液。 (2)试写出电池总反应方程式。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 提示：(1)正极发生还原反应(得电子)，由Ag2O→Ag可知Ag2O得电子发生还原反应；由Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2知，该电池的电解质溶液