第1章 第2节 第1课时 原电池的工作原理（课件PPT）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（鲁科版）

鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 第2节　化学能转化为电能——电池 第1课时　原电池的工作原理 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [新课程标准]　1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2.了解原电池及常见化学电源的工作原理(重点)。3.能分析、解释原电池和电解池的工作原理，能设计简单的原电池。  鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 课堂检测 素养达标 必备知识 自主学习 关键能力 互动探究 课时作业 巩固演练 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [新知探究] 一、 两种铜锌原电池的比较 装置图 * 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 偏转 增加 化学 电 Cu2＋＋2e－===Cu Zn－2e－===Zn2＋ 相同点 实验现象 检流计指针 ，锌片质量减小，铜片质量 电子流向 电子由锌片流向铜片 能量转化 将 能转化为 能 电极反应 及反应类型 正极： 　还原反应 负极： 　氧化反应 总反应方程式 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 不同点 反应区域 氧化反应和还原反应在同一区域进行 正、负极通过盐桥联系在一起，氧化反应和还原反应在不同区域进行 回路 外电路：电子由锌片经导线流向铜片 内电路：溶液中自由移动离子的定向移动 外电路：电子由锌片经导线流向铜片 内电路：除溶液中离子定向移动外，盐桥起到沟通两个半电池的作用 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 二、原电池的工作原理 1．定义：把 能转变为 能的装置。 2．原电池的构成条件 (1)两个 不同的导体作电极； (2)电极材料均插入 中； (3)能形成 ； (4)自发的氧化还原反应。 化学 电 金属活泼性 电解质溶液 闭合回路 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 3．原电池的粒子流向 (1)电子流向：由 极经导线流向 极(填“正”或“负”，下同)。 (2)离子流向：阳离子移向 极，阴离子移向 极。 负 正 正 负 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [自主检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原电池中外电路电子流动的方向是由正极流向负极，溶液中阳离子向正极移动。( ) (2)铜锌原电池中，若将铜片抽走，则不会发生反应。( ) (3)铜、锌、稀硫酸构成的原电池，铜片是阳极，锌片上有气泡产生。( ) (4)所有化学反应的化学能均能直接转变成电能。( ) × × × × 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 2．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(　　) A．Fe做正极，发生氧化反应 B．工作一段时间后，两烧杯中溶液的pH均不变 C．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 解析：该装置是原电池。A项，在该原电池中，Fe做负极，发生氧化反应；B项，工作一段时间后，右边烧杯的溶液中H＋不断放电产生氢气，因此溶液的pH会逐渐增大；C项，负极反应是Fe－2e－===Fe2＋；D项，工作一段时间后，NaCl溶液中由于Fe2＋不断进入溶液，根据溶液呈电中性原理，盐桥中的Cl－会进入左边烧杯的溶液中，该烧杯溶液中c(Cl－)增大。 答案：D 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 学习任务一　盐桥原电池(或双液原电池)及电极判断    如图所示的装置中，在产生电流时探究下列问题： 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 问题1　试分析确定正、负极材料。 提示：铁是负极，石墨是正极。 问题2　试写出正极反应式。 提示：Fe3＋＋ e－===Fe2＋。 问题3　外电路电流的流动方向如何？ 提示：电流由石墨电极流向Fe电极。 问题4　盐桥琼脂中填入的是KNO3，试分析内电路中阴、阳离子的流动方向。 提示：K＋移向FeCl3溶液