第1章 第2节 第1课时 原电池的工作原理（课时作业）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（鲁科版）

一、选择题 1．下列叙述不正确的是(　　) A．原电池中电子从正极流出 B．原电池中电子从发生氧化反应的电极流出 C．原电池的两个电极中，质量减轻的电极是负极 D．原电池中发生还原反应的电极是正极 解析：在原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，正极上发生还原反应。若负极是较活泼的金属，则负极因发生氧化反应而质量减轻。 答案：A 2．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(　　) 解析：构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电解质溶液；(3)形成闭合回路；(4)能自发地发生氧化还原反应。依据构成原电池的条件A中两电极相同，C中没有构成闭合回路，D中酒精是非电解质，只有B项符合条件。 答案：B 3.在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是(　　) A．锌　　　　　　　　　 B．石墨 C．银 D．铜 解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。 答案：A 4.如图所示，两电极上发生的电极反应a极：Cu2＋＋2e－===Cu ；b极：Fe－2e－===Fe2＋。下列说法中不正确的是(　　) A．该装置为原电池 B．a极上发生还原反应 C．电子由b→a D．该过程中能量的转化一定是化学能转化为电能 解析：该装置为原电池，a极发生还原反应，b极发生氧化反应，电子由负极(b)流出经导线流向正极(a)，该过程中能量由化学能转化为电能、热能、甚至是光能。 答案：D 5．如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　) 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 解析：本题通过电极变化来确定电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D，由M棒变粗，可知B不正确。 答案：C 6.如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(　　) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 解析：滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Fe为负极，Ag为正极，在铁圈上：Fe－2e－===Fe2＋，使铁圈质量减少；在Ag圈上：Cu2＋＋2e－===Cu，生成的Cu附着在Ag上，使Ag圈质量增多，所以银圈向下倾斜。 答案：D 7．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示(　　) ①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量 A．①③ B．③④ C．①②④ D．② 解析：在这个原电池中，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：Ag＋＋e－===Ag，使a棒减轻、b棒增重，溶液中c(NO)不变，溶液的质量减轻。 答案：D 8．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： (1)水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y； (2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑； (3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为M－2e－===M2＋； (4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是(　　) A．M<N<Y<X<Z B．N<M<X<Y<Z C．N<M<Y<X<Z D．X<Z<N<M<Y 解析：由反应(1)可知活动性Y<X；由反应(2)得，Z是非常活泼的金属；(3)中M发生氧化反应，则M极为原电池的负极，活动性较强，M>N；由(4)可得，M<Y。综合上述分析可得这五种金属的活动性由弱到强的顺序是N<M<Y<X<Z。 答案：C 9．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是(　　) A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ B．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋ C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－ D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 解析：铁比铜活泼，铁为负极，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；铝比铜活泼，铝为负极，负极反应式为Al－3e－===Al3＋，故B正确；虽然镁比铝活泼，但镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝为负极，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－，故C正确；Al遇浓硝酸发生钝化反应，则铜为负极，负极反应式为C