第1章 第1节 第2课时 反应焓变的计算（课时作业）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（鲁科版）

一、选择题 1．下列说法中正确的是(　　) A．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，则该反应不必加热就可发生 B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)，不包括阳光、海水 C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总高于反应产物的总能量 解析：化学反应是吸收能量还是释放能量，与反应条件无关，A项错误；阳光、海水也可提供能量，B项错误；化学反应有的会吸收能量，有的会释放能量，当反应物的总能量高于反应产物的总能量时，反应会释放能量，反之则吸收能量，D项错误；C项正确。 答案：C 2．已知下列热化学方程式： ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 由此可知C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH等于(　　) A．－131.3 kJ·mol－1　　 B．＋131.3 kJ·mol－1 C．＋373.1 kJ·mol－1 D．－373.1 kJ·mol－1 解析：把第②个反应颠倒得到： ③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1， ①＋③得到： 2C(s)＋2H2O(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋262.6 kJ·mol－1， 即C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 答案：B 3．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)，分析下列说法中不正确的是(　　) A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a<b C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量 解析：从所给热化学方程式分析，ΔH<0，故反应放热；B项中硫为气态，由S(s)―→S(g)要吸收热量，故等量的S(g)燃烧放出的热量多，ΔH小，即a>b；因为S的燃烧是放热反应，故1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)和1 mol O2(g)所具有的能量之和；16 g固态硫的物质的量为0.5 mol，在空气中完全燃烧放出的热量为 kJ＝148.6 kJ。 答案：B 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0为放热反应，则SO2(g)的能量一定高于SO3(g)的能量 B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱发生中和反应放出的能量均为57.3 kJ D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 解析：A项，题述反应可说明2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的总能量比2 mol SO3(g)的能量高，但不能说明SO2(g)的能量一定高于SO3(g)的能量，A项不正确；石墨转化为金刚石时吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，物质能量越高越不稳定，B项不正确；任何酸碱发生中和反应生成1 mol水时放出的能量不一定为57.3 kJ，C项不正确；碳完全燃烧比其不完全燃烧放出的能量多，故ΔH1<ΔH2，D项正确。 答案：D 5．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ·mol－1，则下列判断正确的是(　　) A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 C．H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应生成2 mol H2O(l)时的 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ热量 解析：根据中和热的定义可知，A项正确；中和反应为放热反应，ΔH<0，B项错误；中和热指生成可溶性盐和1 mol H2O(l)时放出的热量，C项反应中有微溶物CaSO4生成，C项错误；醋酸是弱酸，电离要吸收热量，故生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，D项错误。 答案：A 6．已知热化学