第二章 第二节 第2课时 影响化学平衡的因素（课件PPT）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（人教版）

化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 第二节　化学平衡 第2课时　影响化学平衡的因素 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 [核心素养发展目标]　1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动的方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 学习任务一 学习任务二 课时作业 巩固演练 学习任务三 随堂检测 素养达标 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 学习任务一　影响化学平衡因素的分析 一、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究 (1)实验原理：FeCl3溶液与KSCN溶液的反应体系中存在如下平衡： Fe3＋(浅黄色)＋3SCN－(无色) Fe(SCN)3(红色) (2)实验步骤、现象和结论： 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 红 对照 变浅 变深 实验步骤 实验现象 a试管 b试管 c试管 保持___色，起______作用 溶液颜色______ 溶液颜色______ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 减小 减小 变浅 逆反应 正反应 增大 增大 加深 解释及结论 b试管加入Fe粉后，发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋) ______，Fe(SCN)3的浓度______，颜色______，即化学平衡向_________方向发生了移动； c试管c(Fe3＋)______，Fe(SCN)3的浓度______，颜色______，即化学平衡向_________方向发生了移动 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 2. 浓度对化学平衡的影响规律(其他条件不变) (1)反应达到平衡时，若增大反应物浓度(或减小生成物浓度)，平衡向_________方向移动；若减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向_________方向移动。 (2)反应达到平衡时，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的大小关系，也可以判断化学平衡移动的方向。 正反应 逆反应 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 二、压强对化学平衡的影响 1．实验探究 (1) 实验原理：NO2反应生成N2O4的体系中存在如下平衡： N2O42NO2 　(无色)　(红棕色) (2)实验装置、操作、现象及结论： 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 变浅 变深 变浅 变深 实验 装置 实验操作及现象 体系压强增大 体系压强减小 活塞反复由Ⅱ处推到Ⅰ处 活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处 气体颜色先______又逐渐______ 气体颜色先_____又逐渐_____ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 变浅 增大 变深 逆向 N2O4 变浅 变深 减小 变浅 正向 NO2 变深 解释及结论 体系压强增大：由于体积减小，浓度______，气体颜色______，后因平衡______移动生成更多的_________，所以气体颜色又逐渐______，但最终颜色比原平衡颜色______。 体系压强减小：由于体积增大，浓度______，气体颜色______，后因平衡______移动生成更多的_______，所以气体颜色又逐渐______，但最终颜色比原平衡颜色______ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 2. 压强对化学平衡的影响规律(其他条件不变) (1)有气体参与： ①增大压强(减小容器的容积)，会使平衡向______________的方向移动； ②减小压强(增大容器的容积)，会使平衡向______________的方向移动； ③反应前后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强平衡都不发生移动。 (2)无气体参与：平衡混合物都是______或______物质时，改变压强化学平衡一般不发生移动。 气体体积扩大 气体体积缩小 液态 固态 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 加深 变浅 三、温度对化学平衡的影响 1．实验原理：NO2反应生成N2O4的体系中存在如下平衡： N2O42NO2　　ΔH＝＋56.9 kJ·mol－1 　 (无色)　(红棕色) 2．实验装置与现象 实验装置 实验现象 放进热水中 放进冰水中 烧瓶内颜色______ 烧瓶内颜色______ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 3. 实验结论 其他条件不变的情况下，升高温度，会使平衡向______方向移动；降低温度，会使化学平衡向______方向移动。 吸热 放热 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 四、勒夏特列原理与催化剂 1．勒夏特列