第一章 第二节 反应热的计算（课件PPT）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（人教版）

化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 第二节　反应热的计算 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 [核心素养发展目标]　1.了解盖斯定律及其简单的应用。2.能进行焓变的简单计算，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 学习任务一 学习任务二 课时作业 巩固演练 随堂检测 素养达标 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 1．盖斯定律的内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是______的。换句话说，一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的_______________有关，而与反应的______无关。 学习任务一　盖斯定律 途径 相同 始态和终态 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 2．从能量守恒角度理解盖斯定律 从S→L，ΔH1<0，体系______；从L→S，ΔH2>0，体系______。根据能量守恒：ΔH1＋ΔH2＝0。 放热 吸热 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 3．意义：利用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热： (1)有些反应进行得很慢； (2)有些反应不容易直接发生； (3)有些反应的产品不纯(有副反应发生)。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题1：盖斯定律提供了从理论角度计算反应焓变的方法，其内涵是“化学反应的焓变与化学反应的途径无关”，为什么？ 答案：化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下各种物质的焓值都是一定且唯一的，因此反应不论是一步完成还是分几步完成，最初的反应物和最终的产物都是一样的。反应物和反应产物的焓的差值都是一样的，故化学反应的焓变与化学反应的途径无关。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题2：一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径进行，在下图中各ΔH之间应该具有怎样的关系？ 答案：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 1．利用盖斯定律进行焓变计算的基本思路 (1)定：确定待求的化学方程式； (2)找：找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置； (3)调：根据未知方程式中各物质的化学计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整化学计量数，或调整反应方向； (4)加：叠加并检验上述分析的正确与否。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 2．运用盖斯定律的技巧——“三调一加” 一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。 二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。 三调：调整中间物质的化学计量数。 一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 3．运用盖斯定律的三个注意事项 (1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘以该数。 (2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 1．下列关于盖斯定律的描述不正确的是(　　) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 解析：A.化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，A错误；B.盖斯定律也遵守能量守恒定律，B正确；C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，C正确；D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，D正确。 答案：A 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 2．依据图示关系，下列说法不正确的是(　　) A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C．C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 解析：A.所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；B.根据图示，C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ/mol，CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) 　ΔH2＝－283.0 kJ/m