第一章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热（课件PPT）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（人教版）

化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 第一节　反应热 第2课时　热化学方程式　燃烧热 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 [核心素养发展目标]　1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。2.了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 学习任务一 学习任务二 课时作业 巩固演练 随堂检测 素养达标 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 学习任务一　热化学方程式 能量 释放或吸收的热量 1．概念：表明反应所________________________的化学方程式，称为热化学方程式。 2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的______变化。例如：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示___________________________________________________ ______________________________________________________________。 在25 ℃、101 kPa时，1 mol氢气和0.5 mol氧气反应生成1 mol 液态水时放出285.8 kJ的热量 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 3．书写注意事项 (1)需注明反应时的______和______，中学所用数据，一般都是_________ ___________时的数据，可不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态。常用_______________分别表示固体、液体、气体和溶液。 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。 (4)需注明ΔH的“＋”“－”、数值和单位。放热反应，ΔH为“－”；吸热反应，ΔH为“＋”。 s、l、g、aq 温度 压强 25 ℃、 101 kPa 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题1：(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 (1)、(2)的ΔH为什么不同？书写热化学方程式时对物质的聚集状态有何要求？ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 答案： 由H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1 H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1 知反应物和生成物的聚集状态不同，焓变不同。因此，只有注明聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义和特点。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题2：分析2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH(298 K)＝－483.6 kJ·mol－1中ΔH(298 K)的意义，探究书写热化学方程式时如何处理反应条件？ 答案：ΔH(298 K)表示反应在298 K发生时的焓变。因焓变与测定条件有关，同一反应在不同温度下进行时的焓变是不同的，所以书写热化学方程式时要注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃(298 K)、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 答案： 热化学方程式的化学计量数只代表反应物和生成物的物质的量，ΔH的数值必须与化学式前面的化学计量数相对应，若化学方程式的化学计量数改变，则ΔH也改变相应的倍数，因此，热化学方程式的化学计量数会出现分数，若反应逆向进行，则ΔH要改变符号，但绝对值不变。 问题3：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 与H2O(l)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 相比，为什么前者的ΔH数值是后者ΔH数值的2倍且ΔH的符号相反？ 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题4：热化学方程式中ΔH的单位均是kJ·mol－1，请结合实例说明kJ·mol－1的含义是什么？ 答案：kJ·mol－1表明按照所给反应式发生反应时放出或吸收的热量。例如4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905 kJ·mol－1，表示4 mol气态NH3和5 mol气态O2完全反应生成4 mol气态NO和6 mol气态H2O时，放出热量905 kJ。 化学·选择性必修1 返回导航 下页 上页 问题5：实验测得28 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68 kJ，下面是几个同学书写的热化学方程式，讨论分析他们所写的热化学方程式分别错在哪