第03讲 中和热、燃烧热（PPT课件）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学精品讲义（人教版选修4）

小杨老师 15521324728 第03讲 中和热、燃烧热 说明： 为方便老师下载使用， 1个 超高清 视频 内置在 PPT 中，使用时请自行删除本页 PPT 视频 1 ：《中和反应反应热测定实验》 温馨提示：若视频无法播放，请用WPS打开PPT 2 写出稀盐酸和烧碱反应的离子方程式。 该反应是吸热反应还是放热反应？ 如果要测量该反应的焓变，应该如何操作呢？ 课前引入 知识导航 知识导图 一、中和热 1．概念：酸与碱发生中和反应生成________H2O时所放出的热量称为中和热。 2．单位：______________。 3．大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液在稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出_________的热量。 1 mol kJ·mol-1 57.3 kJ 知识精讲 及时小练 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH﹣(aq) === H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ/mol。以下4个化学方程式中， ① H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) === Na2SO4(aq) + 2H2O(l) ② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s) + 2H2O(l) ③ NH3·H2O(aq) + HCl(aq) === NH4Cl(aq) + H2O(l) ④ NH3·H2O(aq) + CH3COOH(aq) === CH3COONH4(aq) + H2O(l) 其中反应热为 -57.3 kJ/mol的是（　　） A．① B．③ C．①② D．均不符合 D 知识精讲 实验探究——中和反应反应热的测定 在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据？如何根据测得的数据计算反应热？为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？ 知识精讲 实验探究——中和反应反应热的测定 【实验原理】 实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。为了使计算简便，可以近似地认为： （1）0.5 mol/L盐酸和0.55 mol/L氢氧化钠的密度都是1 g / cm3，则：50mL盐酸质量m1＝50 g，50mL氢氧化钠质量m2＝50 g。近似认为混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g· °C)，所以中和反应放出的