第三章 第3节 醛 酮-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修3同步核心辅导与测评课件（人教版）

学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 第三节　醛　酮 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 学业要求解读 活动探究建议 1.掌握乙醛的组成、结构特点和性质。 2.认识醛类的组成、结构、性质及在生产、生活中的重要应用。 3.了解酮的结构特点及应用。 1.通过实验探究乙醛的化学性质，从个别到一般，进而掌握醛类物质的化学性质。 2.从醛的性质认识醛在有机合成中的重要价值，比较醛酮结构和性质上的区别。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 自主 探究 学习任务一　乙醛 一、结构 乙醛的结构式为，简写为CH3CHO。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 二、物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。 三、化学性质 1．加成反应 (1)催化加氢 ＋H2eq \o(―――→,\s\up17(催化剂),\s\do16(△))CH3CH2—OH 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * (2)与HCN加成 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * eq \a\vs4\al([思考1])　乙醛发生加成反应时，怎样断键、成键？ 提示：在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 银镜 2．氧化反应 (1)银镜反应——被弱氧化剂氧化 实验 步骤 实验 现象 往AgNO3溶液中滴加稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解，所得溶液为银氨溶液。加入乙醛，水浴加热后试管内壁出现光亮的______ 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 实验 结论 银氨溶液被乙醛还原生成银 化学 方程 式 AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O _______________________________________________________________ CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq \o(――→,\s\up17(△))2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * (2)与新制Cu(OH)2反应——被弱氧化剂氧化 实验 步骤 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 砖红色沉淀 实验 现象 a中出现蓝色絮状物，滴入乙醛，加热至沸腾后，c中出现____________ 实验 结论 Cu(OH)2被乙醛还原生成Cu2O 化学 方程式 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 _______________________________________________________________ CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq \o(――→,\s\up17(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * (3)催化氧化 乙醛在一定温度和催化剂的作用下，被空气中的氧气氧化成乙酸。 化学方程式：__________________________________。 (4)燃烧反应 2CH3CHO＋5O2eq \o(――→,\s\up17(点燃))4CO2＋4H2O (5)乙醛等醛类物质也能被强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水等)氧化。 2CH3CHO＋O2eq \o(―――→,\s\up17(催化剂),\s\do16(△))2CH3COOH 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 合作 探究 醛基的检验方法 银镜反应 与新制Cu(OH)2悬浊液反应 反应 原理 RCHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq \o(――→,\s\up17(△)) RCOONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O RCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq \o(――→,\s\up17(△))RCOONa＋Cu2O↓＋3H2O 反应 现象 产生光亮的银镜 产生砖红色沉淀 注意 事项 (1)试管内壁必须洁净；(2)银氨溶液随用随配，不可久置；(3)水浴加热，不可用酒精灯直接加热；(4)醛用量不宜太多；(5)银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去 (1)新制的Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置；(2)配制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH溶液必须过量；(3)反应溶液直接加热煮沸 学习任务一 学习任务二