2.2 影响化学反应速率的因素（高效作业）-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修4)

2021-2022学年高二化学高效备课设计（高效作业） 第二章　化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 [A篇　对点强化训练] 知识点一　有效碰撞理论 1．下列说法不正确的是(　　) A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C．活化分子具有比普通分子更高的能量 D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1 2．（2020·广东高二期末）下列说法不正确的是（ ） A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 3．(双选)下列说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积中反应物活化分子的百分数 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大化学反应速率 4．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　) ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂 A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④ 知识点二　影响反应速率的因素 5．一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是(　　) A．增大体积使压强减小 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He气 D．恒压，充入He气 6．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气 C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜 7．（2020·湖南高二期末）10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸 B．加入几滴CuCl2溶液 C．加入几滴NaNO3溶液 D．加入少量CH3COONa溶液 8．下列说法中正确的是( ) A．对于放热反应，升高温度只能加快正反应速率 B．恒压容器N2(g)+ 3H2(g)⇌2NH3(g)，充He压强未发生变化，所以反应速率不变 C．用正催化剂使正反应速率和逆反应速率增大的倍数相同 D．恒容容器 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大SO3的浓度，会使SO2的反应速率降低 9．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是 (　　) A．增加C(s)的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 10．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ） A． B． C． D． 11．（2021·河南鹤壁高中高二月考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列不正确的是 (T/K)/(v/mol·L-1·min-1) /( c/mol·L-1) 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 12．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是 (　　) 选项 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg,0.1 6 mol·L－1硝酸10 mL 60 B Mg,0.1 3 mol·L－1 盐酸10 mL 60 C Fe,0.1 3 mol·L－1盐酸10 mL 60 D Mg,0.1 3 mol·L－1硫酸10 mL 60 13．（2020·北京高二期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 ________________________________ （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ________________ （3）某探究性学