专题11 自然资源的开发利用-【暑期强化巩固】2021年全国高一化学下学期期末考试题分项汇编（通用版）

2021年全国高一化学下学期期末考试题分项汇编 专题11 自然资源的开发利用 1．（辽宁省抚顺市重点高中2020-2021学年高一下学期期末考试）下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．利用该铝热反应炼铁，1mol氧化剂参加反应转移8NA个电子 B．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来 C．工业上可用电解熔融态的来制备Mg、Al D．古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热分解法中的焦炭法 2．（陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期期末考试）金属活动性表： 以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是（ ） A．（1） B．（2） C．（3） D．（4） 3．（广东省茂名市五校联盟2020-2021学年高一下学期期末考试）联合生产可以有效减轻环境污染，提高资源的利用率。下图为钛厂、氯碱厂和甲醇()厂联合生产的工艺流程，下列叙述正确的是 已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。 A．四氯化钛制备钛的过程属于热分解法 B．“氯化”过程中还原剂只有C C．“合成”过程中原子利用率为100% D．“电解”过程中为氧化产物 4．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅 B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2 D．制碘：海带海带灰 I2(aq) I2 5．（江苏省南通市2020-2021学年高一下学期期末考试）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应： ①；②；③。 生产中用浓硫酸代替水吸收，制得发烟硫酸()，将发烟硫酸稀释后可制得密度为、质量分数为的浓硫酸。下列有关工业制硫酸的说法正确的是 A．的浓硫酸的物质的量浓度为 B．反应①中既是氧化剂又是还原剂 C．该条件下反应②中生成的不能转化为 D．将发烟硫酸与混合，可得到质量分数为的硫酸溶液 6．（江苏省南通市2020-2021学年高一下学期期末考试）实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体()，流程如下： 下列说法正确的是 A．上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应 B．“酸溶”时试剂可用稀硫酸或稀盐酸 C．“还原”时发生反应的离子方程式为 D．“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶 7．（江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一下学期期末考试）已知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是 A．氧化镍高温分解 B．电解熔融的氧化镍 C．高温下用焦炭还原氧化镍 D．高温下用氢气还原氧化镍 8．（江西省吉安市2020-2021学年高一下学期期末考试）溴元素主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤如下： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2； ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等； ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。 下列有关制备Br2的操作说法正确的组合是 ①氧化Br应在酸性条件下进行 ②Br2可用热空气吹出，其原因是Br2易挥发 ③步骤③中生成0.1molBr2，转移电子数为0.2NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) ④步骤③所得混合物经蒸馏操作可分离出Br2 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 9．（湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高一下学期期末考试）煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，是大自然赐给人类的宝贵资源。煤的处理工艺有干馏、气化、液化等多种，部分处理工艺如图所示。下列说法错误的是 已知：原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。 A．减少煤等化石燃料的直接燃烧，可减少排放及粉尘污染等 B．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是物理变化 C．①中化学方程式为： D．A为甲醇()时，原子利用率可达到100% 10．（湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高一下学期期末考试）电子工业常用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某小组为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用下图步骤，下列说法正确的是 A．溶液腐蚀铜箔的离子方程式为： B．要证明滤液Ⅰ中不含而含有，先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水，观察现象 C．①是Fe，②是稀硫酸 D．“通入气体③”操作不能替换为“加入适量酸性溶液”操作 11．（安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末考试）海水开发利用的部分过程如图所示。下列相关说法错误的是（ ） A．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=