1.3 化学反应热的计算（高效作业）-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修4)

第一章　化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 A篇　知识对点训练 知识点一　盖斯定律 1．（2020·寻甸回族彝族自治县民族中学高二月考）下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 2．（2020·定远县民族学校高二月考）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　） A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量 3．已知C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol，H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol。 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　) A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3 C．0.5(Q1＋Q2＋Q3) D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 4．（2020·宜宾市南溪区第二中学校高二月考）已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　） A．+262.6 kJ·mol-1 B．－131.3 kJ·mol-1 C．-352.3 kJ·mol－1 D．+131.3 kJ·mol－1 5．（2020·罗平县第三中学高二开学考试）在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H2 6．在298 K、100 kPa时，已知： ①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 7. 氯原子对O3的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1，ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是(　　) A．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E3 B．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3 C．O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 8．（2020·安徽省怀宁县第二中学高二期中）已知氟化氢气体中有平衡关系： ①2H3F3(g)3H2F2(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1 ②H2F2(g)2HF(g)　ΔH2＝＋b kJ·mol－1 已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g)===3HF(g)的ΔH为(　　) A．＋(a＋b) kJ·mol-1 B．＋(a－b) kJ·mol－1 C．＋(a＋3b) kJ·mol－1 D．＋(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1 9．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为TiO2―→TiCl4eq \o(――→,\s\up17(镁，800 ℃，Ar))Ti 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　) A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 10．已知：