1.3 化学反应热的计算（高效课件）-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修4)

高效备课设计PPT 高二化学 人教版选修4 第一章　化学反应与能量 第三节　化学反应热的计算 学习目标 盖斯定律 盖斯定律 盖斯定律 盖斯定律 盖斯定律 即时应用 即时应用 即时应用 反应热的计算 反应热的计算 反应热的计算 反应热的计算 即时应用 D 即时应用 A o v e r 1．了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义。 2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 相同 反应的途径 1．内容 不管化学反应是一步完成或 完成，其反应热是 的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与 无关。 分几步 吸热 2．从能量守恒定律理解 从S→L，ΔH1<0，体系 ； 从L→S，ΔH2>0，体系 ； 根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。 放热 不易直接 不纯 间接 3．应用 因为有些反应进行得 ，有些反应 发生，有些反应的产品 ，这给测定反应热造成了困难。应用盖斯定律，就可以 地把它们的反应热计算出来。如 求C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)的反应热： 很慢 ΔH1－ΔH2 根据盖斯定律，ΔH1＝ 　ΔH3＝ 这样就可以求出C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)的反应热ΔH3。 ΔH3＋ΔH2 ΔH1＋ΔH2 [重点解读] 反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ ＝ 。 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 1．现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的方法，其中之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其他能源。右面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是(　　) A．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 B．如果H—H的键能为a kJ·mol－1，O===O键能为b kJ·mol－1，则断开1 mol H—O键所需要的太阳能为(ΔH1＋a＋b) kJ C．H2燃烧热为－ΔH3 kJ·mol－1 D．水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2 kJ 2．已知：