1.2 反应热的计算（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

第一章化学反应的热效应 第二节反应热的计算 课不 咳心素养 1.认识化学变化伴随着能量变化;利用守恒原理理解盖斯定律。 变化观念与平衡思想 2.认识反应热与始态和终态的相互关系,并能运用模型解决相关反应热的计算问题。 证据推理与模型认知 ②应用盖斯定律求解 课前教材预案 则△H 要点一盖斯定律 要点二反应热的计算 1.盖斯定律 1.主要依据 一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反 热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据 应热是 (填“相同”或“不同”)的。 2.主要方法 2.反应热特点 (1)依据热化学方程式:反应热的绝对值与各物质的物质的 (1)盖斯定律表明,在一定条件下,化学反应的反应热只与反量成正比,依据热化学方程式中的△H求反应热,如 应体系的 有关,而与反应进行的 aa(g)t bb(g)=cc(g)+ dd(g) AH 无关。 (2)反应热总值一定,如图表示始态到终态的反应热。 n(C) n(D)Q 则 n(A) n(B) n(C) n(D) (2)依据盖斯定律:根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的 热化学方程式包括其△H相加或相减,得到一个新的热化 学方程式,同时反应热也作相应的改变 (3)依据反应物断键吸收热量Q与生成物成键放出热量 则△H Q进行计算:△H 意义 (4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进 利用盖斯定律,可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反 行计算:△H 应热 (5)依据物质的燃烧热△H计算:Q放 (1)有些反应进行得 (6)依据比热公式计算:Q= (2)有些反应不容易 自主测评 (3)有些反应往往伴有 判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 4.实例——应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的反应热 (1)一个反应一步完成或分几步完成,两者相比,经过的步骤 C燃烧时是不可能全部生成CO的,总有一部分CO生成, 越多,放出的热量越多。 (2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关,与终态无关。 该反应的反应热是无法直接测定的 已知:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol1 (3)利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热 (2)(Xg)+2O2(g)=(O2(g)△H==283.0kJ·mol (4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。 (5)不同的热化学方程之间,因反应的物质不同,故热化学方 对于反应:C(s)+O2(g)CO(g)△H 程式不能加减。 ①虚拟路径 ∏名师提醒 (1)盖斯定律是能量守恒定律的形式之一,说明化学反应的 焓变只与物质所处的始态和终态有关,与过程无关。 A (2)反应热(焓变)是热化学方程式的一部分,可以根据化学 ▲H 方程进行热量计算。 化学选择性必修1课堂学案 23Fe2 O,(s)+CO(g)=2Fe, O,(s)+CO2(g) 课堂深度拓展 △H=-47.2kJ·mol 3Fe3 O(s)+CO(g)-3FeO(s)+CO2(g) 点一盖斯定律的应用 △H=+640.5kJ·moll 互动探究 则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2 1.长征三号运载火箭的三子级使用的是效能更高的液氢和液 气体时的△H为 A.-109kJ·mol B.-218kJ·mol 氧作为推进剂。已知 C.+109kJ·mol-l D.+218kJ·mol ①H2(g)=H2(l)△H1=-0.92kJ·mol (2)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分 ②O2(g)=O2(1)△H2=-6.84kJ·mol 解制备氢气的反应系统原理 ③H2O(1)=H2Og)△H3=+4.0kJ·moll 价澳術环水分解制 (g)+O2(g)=H2OD)△H4=-285.8kJ·mol (g+11 H 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式。 SO-is+1g+2ll((L]= 2llliaqri +ll.st) ChIas) AH,11(kJ·m 通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式 分别为 ,制得等量H2所需能量较少 的是 深度拓展‖ 思维导引:通过题意明确目标方程式的物质转化关系→从 1.盖斯定律应用的两种常用方法 已知反应中找到需要保留的物质→通过“消元法”对已知反 (1)虚拟路径法 应进行处理得到目标反应→对相关反应的反应热进行相 要使反应物A变为生成物D.可以有两种途径 同的数学处理得到反应热→书写热化学方程式。 ①由A直接变成D,反应热为△H;②由A经过B变成C,再【变式1】(1)已知CO(g)和CH3OH()的燃烧热△H分别为 由C变成D,每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3,如图所 -283.0kJ·mol-和-726.5kJ·mol-。请写出甲醇不 示,则有:△H=△