2.2.1 化学平衡状态 化学平衡常数（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

化学选择性必修1课堂学案 第二节化学平衡 第1课时化学平衡状态化学平衡常数 1.认识到化学反应是有一定限度的,并能多角度、动态地分析可逆反应达到平衡状态时 变化观念与平衡思想 的各种表现 2.能建立化学平衡“逆、等、动、定、变”的认知模型,并利用模型解决有关化学平衡的实际 问题 证据推理与模型认知 3.认识到化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。能书写平 衡常数表达式并能进行简单计算。 宏观辨识与微观探析 课前教材预案 物理量N2、H2浓度NH3浓度 开始时 要点一化学平衡 进行中 1.可逆反应 平衡时 在 下,既能向正反应方向进行 又能向逆反 应方向进行的反应,叫作可逆反应。书写可逆反应的化学方 程式时,不用“—”,用 化学平衡 2.化学平衡的建立 (1)在一定条件下的容积不变的密闭容器中进行反应,根据 图示填写表格 (2)化学平衡状态 反应方 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应,正、逆反应的 N+3、高温、高压 程式 催化剂2NH2 速率,反应物和生成物的浓度均 即体系 的组成不随时间而 这表明反应中 达 到了“限度”,这时状态被称为化学平衡状态,简称 物质浓 (3)化学平衡的特征 度变化 图 一化学平衡足平衡,即(计:=减遮 物理量N2、H2浓度NH3浓度 —平衡沘合物中,各纠分的育分含量保持 开始时 一外界条件改变,化学平衡状态可能发牛改变 进行中 平衡时 要点二化学平衡常数 反应方 高温、高压 :1.浓度商和化学平衡常数 程式 催化剂N2+3H2 (1)浓度商 对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g), 在任意时刻的 称为浓度商,常用表示 物质浓 (2)化学平衡常数 度变化 ①当反应在一定温度下达到化学平衡时,c(A)、c(B)、c(C) 图示 c(D)之间有C“CD=K,其中K是 ,称为化 学平衡常数,简称 第二章化学反应速率与化学平衡 ②表明化学反应 的一个特征值。当反应中有关物 ①同一物质正反应速率等于逆反应速率 质的浓度商 平衡常数时,表明反应达到限度,即 ②混合气体的颜色不再改变 达到化学平衡状态 物理量|③混合气体的密度不再改变 2.化学平衡常数的意义 ④混合气体的压强不再改变 通常,K越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ,正反应进行的程度越,即该反应进行得越能够判 平衡时反应物的转化率越 K越小, 断反应 该反应进行得越·平衡时反应物的转化率越 处于化 学平衡 一般来说,当K>时,该反应就进行得基本 状态的 完全了 3.化学平衡常数的影响因素 深度拓展 通常情况下只受 影响。 1.可逆反应的特征—“二同一不能” 自主测评 (1)正反应和逆反应在同一个条件下进行;否则,是非可逆反应。 判断正误,正确的打“√”,错误的打“×” (2)正、逆反应同时进行,即进行的时间、地点是相同的,反应 (1)既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应均是可逆 物和生成物共存 反应。 (3)无论一种反应物的投入量有多大,其他反应物都不能反 (2)在已达到平衡的可逆反应2SO+O22SO中,充 入O2一段时间后,O只存在于SO2和SO3中。() 应完全。即反应物不可能全部转化成生成物,即任何一种反 (3)化学平衡常数只受温度的影响,与反应物或生成物的浓 应物的转化率均小于100%。 度无关。 ()2.极端假设法确定可逆反应平衡时各物质浓度的范围 (4)对于反应C(s)+H2O(g)、(O(g)+H2(g),其平衡常 在密闭容器中进行反应,在一定条件下,反应达到平衡。可 c(CO·c(H 根据极端假设法判断,假设反应正向或逆向进行到底,求出 数的表达式K=c(C)·c(H2O) 各物质浓度的最大值和最小值,从而确定它们的浓度范围。 (5)温度一定,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数【例题1】密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)==2Z(g) 互为倒数 已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol·L-、 (6N+3H2NH和2N+3H一NH1的平衡常03m1-1.2m…,L,反应在一定条件下达到平衡 数表达式相同。 时,各物质的物质的量浓度不可能是 A.c(Z)=0.3mol·I B.c(Y2)=0.35mol·Ll 名师提醒 C.c(X2)=0.15mol·L1D.c(Z)=0.4mol·L (1)可逆反应是指在相同条件下,正反应和逆反应同时进行 思维导引: 的反应 (2)达到化学平衡的反应,宏观物理量(颜色、浓度、总压强 等)不再改变,但是反应仍然继续进行,只是v=≠0。 分、、法闰 (3)固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数的计算。 求感x (4)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。若反 【变式1】