3.2.1 水的电离溶液的酸碱性与pH（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

化学选择性必修1课堂学案 C.c(H+)=10-3mol/L的两溶液稀释100倍,c(H)均为 课末随堂演练 10 mol/L. 1.(强、弱电解质的比较与判断)下列物质的分类组合全部正确D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H)均明显 的是 选项强电解质弱电解质非电解质 5.(电离平衡常数的计算与应用)25℃时,三种酸的电离平衡 A NaCl HCI 常数如表: B NaHCO NH3. H2O CCI 化学式CH2COOH H。CO HCIO 电离平 D 1.8×10-/K1=4.3×10 衡常数 K2=5.6×10 3.0×10-8 2.(电离方程式的书写)下列电离方程式正确的是 A. NahCO3溶于水: Nahco3、Na++HCO 回答下列问题 B. NahC4溶于水: Nasc1=Na++H+SO (1)一般情况下,当温度升高时,K(填“增大”“减小”或 C.HF溶于少量水:HF=H+F 不变”) D.H2CO3溶液:H2CO=2H+CO万 (2)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 3.(电离平衡与移动)已知酸性HCO3<HCIO<H2CO3,反应 (填序号)。 Cl2+H2O、HC+HCO达到平衡后,要使HClO的浓度 增大,可采取的措施是 c CH3 COO dhcO A.光照 B.加入NaOH固体 (3)下列反应不能发生的是 (填序号 C.加入水 D.加入 NahCO固体 a CO:+2CH: COOH=; COO+CO21+HO 4.(强、弱电解质的比较)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说:b.CO+ CH, COOH— ch COO+HCO 法正确的是 C CO +2HCIO-CO21+H2O-+2CIO A.相同浓度的两溶液中c(H)相同 d 2CIO+CO,+H,O=CO+2HCIO B.10mL.0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧 化钠 友情提示完成P课时作业(十) 第二节水的电离和溶液的pH 第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH 夜心素养 能从微观角度通过c(H)与c(OH)的相对大小判断溶液的酸碱性,同时从宏观角度 宏观辨识与微观探析 通过pH计、pH试纸等测定溶液的酸碱性 2.认识水的电离,了解水的离子积常数,能进行溶液pH的简单计算。 变化观念与平衡思想 课前教材预案 要点二溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性 点一水的电离 溶液中H和OH的存在及其量的关系(常温下) 1.水的电离 (H)与c(OH)的关系c(H)的范围(mol/L (1)水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。 中性溶液c(H+)c(OH)c(H)1.0×10 (2)电离方程式 ,可简写为 酸性溶液c(H+)c(OH)c(H)1.0×10 2.水的离子积常数 溶液c(H)c(OH)c(H+)1.0×10-7 (1)当水的电离达到平衡时,电离产物H和OH浓度之积:2.溶液的酸碱性与plHl 是一个常数,记作 ,简称(1)pH 对于c(OH)和c(H+)都较小的稀溶液(<1mol/L),用pH (2)常温下,K 随着温度的升高,水的离:表示其酸碱度更方便。pH是c(H)的负对数,即pH 子积 。例如 6 化学选择性必修1课堂学案 深度拓展‖ (3)25℃时,pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按 1.溶液酸碱性的判断依据 照体积比9:1混合。 根本依据Hr,与H)的人小,如H)x(OH酸 川扔性 时比较l与7相对大小,如治温rl<7 仕卬基杈变紅的鎔液酸性 其他依据」十石蕊变红的淬液早酸性 2.溶液pH计算的一般思维模型 学习小结 终溶液的酸城性 表达式、影向树素 水的电离 岗 酸似性cH)cH)H的关系 液的倾 被性十表示方法 瑷与酸 碱与碱 性与 稀释的混合 混合 pll计算公式:PH=-g(H 求最终液中nH,先求最终浴液中mOH 课末随堂演练 根据故终溶液的积(11:求cOl).最后世根据 求出c 1.(水的电离)向蒸馏水中滴人少量盐酸后,下列说法中错误 的是 求pH-4gc(F A.c(H)·c(OH)不变B.pH减小了 C.c(OH)降低了 水电离出的c(H)增加了 3.酸碱溶液稀释时pH的变化(25C) 2.(溶液的酸碱性)25℃时,下列溶液中酸性最强的是 酸(pH=a) 碱(pH=b) A.pH=1的溶液 弱酸强酸弱碱强碱 B.1L含有60 g NaCl的溶液 的溶液 稀释10倍“Hp一a+n pH=b-n D.N(H):N(H2O)=1:100的溶液 3.(水的电离)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 无限稀释 pH趋向于7 【例题2】计算25℃时下列溶液的pH A.4℃时,纯水的pH=7 (1)1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100ml,pH B.温度升高,纯水中的c(H)