3.3.1 盐类的水解（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

化学选择性必修1课堂学案 第三节盐类的水解 第1课时盐类的水解 该心素养 1.从宏观角度(盐溶液的酸碱性)认识盐类水解的存在,从微观角度认识盐类水解的本质 宏观辨识与微观探析 (促进水的电离)。 2.通过分析、推理等方法认识盐溶液呈现酸碱性的本质,建立认知模型,并能运用模型 (盐的类型)判断盐溶液的酸碱性。 证据推理与模型认知 3.能设计简单的实验方案检验盐溶液的酸碱性,完成实验操作,观察现象,对实验现象作 出解释,发现和提出需要进一步研究的问题。 科学探究与创新意识 (2)强碱弱酸盐(以CH3 COONa溶液为例) 课前教材预案 l)、()l 点一盐溶液的酸碱性 电离方程式 1.探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定不同盐溶液的pH,完成表格 CLLCOOI 盐溶液 pH 酸碱性 盐的类型 CH CO)和水电离出来的结合 H 理论解释 生成弱电解质 ,破坏了水的电 KNO pH 7 离平衡,使水的电离平衡向移动 NH CI pH 达到新的平衡时,c(H) (NH)2 SO, pH CH; COONa ph 7777 溶液酸碱性 c(OH),溶液呈 水解总离子方程式 Na2 co pH (3)强酸强碱盐(以NaCl溶液为例) 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 ①电离过程:NaCl=Na++Cl-,H2O=H+OH 盐的类型强酸强碱盐丨强酸弱碱盐|强碱弱酸盐 ②盐电离产生的阴、阳离子不能与溶液中的H或OH结 盐溶液的酸碱性 合生成弱电解质,也就是说强酸强碱盐不发生水解,溶液中 (OH),溶液呈 点二盐类水解的实质 2.定义 1.盐溶液酸碱性的理论分析 在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的H或 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) OH结合生成的反应,叫作盐类的水解。 要点三电解质溶液中的守恒关系 H,GI 电荷守恒 电离方程式 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷 总数即电荷守恒,溶液呈电中性。如Na2CO3溶 液中,存在的阳离子有 存在的阴离子有 NH与水电离出来的 结合 理论解释 生成弱电解质 破坏了水的电离 根据电荷守恒可得: 平衡,使水的电离平衡向移动 2.元素质量守恒 溶液酸碱性 达到新的平衡时,c(H) 在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存 c(OH),溶液呈 性 在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说,其质量 水解总离子方程式 的变化前后是守恒的,即元素质量守恒。 第三章水溶液中的离子反应与平衡 例如0.1mol/LNa2CO3溶液中,由于CO)发生水解,其在 (续表) 溶液中的存在形式除了CO,还有 如NaHO3溶液:HCO+H2O、H2CO)+ 根据碳元素质量守恒可得 多元弱酸OH。如NHPO溶液:HPO+HO 的酸式盐H2PO1+OH,HPO+HO 自主测评 H, PO +OH 判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)弱碱阳离子与水电离出的OH结合生成弱碱,溶液呈 多元弱碱 多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的,但 碱性 强酸盐中学阶段不要求分步表示,如A(SO)3溶 (2)pH相等的盐酸与NHCl溶液中水的电离程度相同 液:A3++3H2O、A(OH)3+3H ():【例题1】下列表示水解的离子方程式正确的是 (3)正盐的水溶液的pH均为7 A CH; COO+H,+CH; COOH+OH (4)在Na2S溶液中c(Na+)与c(S)的比值是2:1。() B.NH+H2O←NHOH+H (5)盐在溶液中发生水解后,所得溶液一定不会呈中性 C.S2+2H2O、H2S+2OH D HCO3 +H2O-H3O (6)碳酸钠水解的离子方程式为CO)-+2H2O=H2CO3+ 思维导引:水解是结合水电离的H或OH,而电离是从 微粒中“解离”出H或OH 名师提醒」 【变式1】下列各方程式中,属于水解反应的是 A.CO2+H2O、H2CO (1)盐类水解生成弱碱,溶液呈酸性;水解生成弱酸,溶液呈 B.OH+HS、S-+H2O C.HS+H2O、H2O++S (2)盐类水解促进了水的电离,水的电离程度增大。 D.S2-+H2O、HS+OH (3)弱酸弱碱盐在水溶液中发生水解后,所得溶液可能呈中性。 (4)CO)分两步水解,第一步水解生成HCO,HCO5进 考点二盐类水解规律 步水解生成H2CO 互动探究‖ 2.常温下,某溶液中水电离出来的c(H)=1×10-5mol/L,该 课堂深度拓展 溶液可能是盐酸还是氯化氨溶液? 考点一盐类水解离子方程式的书写 互动探究 1.NaHS水解方程式写作HS+H2O、H3O+s2,是否3.已知酸性CH2COOH>HCN,则同浓度的CH2CONa和 正确?为什么 NaCN哪个碱性强? 深度拓展 深度拓展‖ 1.盐类的水解规律 1.一般模式 [强較