3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

第三章水溶液中的离子反应与平衡 C pH=7 Hf.c(Nat)=c(A )+c(HA) 2.(盐类水解的规律)下列说法中正确的是 D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA) A.HCO在水溶液中只电离,不水解 思维导引根据横坐标滴加HAN的体积→确定a、b点组成→B硝酸钠溶液水解后呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应 依据守恒规律分析 D.可溶性的钠盐都不发生水解反应 【变式3】室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是 3.(盐类水解的离子方程式)下列各式中,水解反应的离子方程 A.NaS溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S) 式正确的是 B.NC2O溶液:c(OH)=c(H)+c(HC2O)+ A.NH+H2ONH3·H2O+H 2c(H2C2O4) B.S-+2H2O、一H2S+2OH C.Na2CO3溶液:c(Na-)+c(H+)=2c(CO)+c(OH) C CH;COOH+H,O-CH3 COO+H;+ D.CH3 COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+) D CH: COOH+OH CH COO+H, O c(CH COO )+c(CH, COOH)+2c(CI 4.(盐类水解的规律)相同物质的量浓度的NaCN和 Naclo相 比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓 可学习小结 度的HCN和HCO的说法正确的是 A.电离程度:HCN>HCIO 实质:羽离子生城弱酸或弱恼 使水门离平衡陂 B. pH: HCIO>HCN 的平衡 C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的 规符:们弱才水解,无乐不水解 量:n(HCO)=n(HCN) 盐长的水解越别地水解,邵弱都水解;烦娅 D.酸根离子浓度:c(CN)>c(ClO 的小力沾:水鲜方在 5.(综合应用)下列化合物:①HCl;②NaOH;③CH2COOH; ④NH3·H2O;⑤CH3 COONa;⑥NHCl 课末随堂演练 (1)溶液呈碱性的有 (填序号)。 (2)常温下0.01mol·L.HCl溶液的pH 1.(盐类水解的规律)下列能发生水解的粒子是 (3)常温下pH=11的CH2 OONa溶液中由水电离产生的 C(OH A.H: (l B. (4)用离子方程式表示CH3 COONa溶液呈碱性的原因 友情提示完成Pn课时作业(十三 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 咳心素养) 运用化学平衡移动原理分析外界条件对盐类水解平衡的影响,建立物质变化需要一定 的条件并遵守一定的规律的观念 变化观念与平衡思想 2.认识盐类水解在生产、生活和科学研究中的运用,并能解释相关问题。 科学态度与社会责任 2.实验探究反应条件对reCl3水解平衡的影响 课前教材预案 因素实验步骤 实验现象 解释 要点一影响盐类水解的主要因素 用酒精灯加热盛有 1.内因:反应物的性质 FCl溶液的试管 溶液颜色变温度升高,水解平 盐类水解程度的大小,主要是由盐的性质决定的。生成盐的 温度 方向 弱酸酸性(或弱碱碱性)越弱,即越难电离(电离常数越 适当升高温度,再用 溶液衡向 pH计测溶液的pH的变移动,c(H)增大 ),该盐的水解程度越 第三章水溶液中的离子反应与平衡 深度拓展‖ 深度拓展 1.盐类水解的影响因素 1.盐类水解在实验、生产生活等中的应用 反应物本身的性质,即组成盐的弱酸阴离子或 应用 实例 内因弱碱阳离子对应的酸或碱越弱,盐的水解程度 保存碱N=CONS等溶液水解显碱性,因碱性溶 越大 性溶波液可与玻璃中的SO2反应,所以保存时不能 使用磨口玻璃塞,应用带橡胶塞的试剂瓶保存 温度盐的水解反应是吸热反应,因此升高温度促进 盐的水解,降低温度抑制盐的水解 若将某些挥发性酸对应的盐如ACl、FeCl3 蒸干时,得不到无水盐,原因是在加热过程中, 浓度盐浓度越小水解程度越大; 制备某些HC1不断挥发,水解平衡不断向右移动,得到 盐浓度越大,水解程度越小 无水盐A(OH)3或Fe(OH)3,加热A(OH)3、 Fe(OH)3继续分解得到A2O3、Fe2O3。所以 酸碱性加酸抑制阳离子水解,促进阴离子水解 上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到 加碱抑制阴离子水解,促进阳离子水解 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子: 判断离子 “同离子”向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的 AP3+与CO)、HCO3、S、HS、AIO);Fe3+ 是否共存 效应离子,水解被抑制;若将水解产物消耗掉,则促 与HCOE、CO、AO2;NH与AO2、SO 进水解 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解,使 2.典型实例(NH+HO、NH·H2O+H) 之生成氢氧化物沉淀,以除去溶液中的某些金 外因 加热加水加NH加NHC加HC加NOH1 混合盐