第六章 第二节 化学反应的速率与限度(12)-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步测试卷（人教版）

第二节 化学反应的速率与限度(12) (测试时间：90分钟　满分：100分) 题　号 一 二 三 总　分 分　数 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是(　　) A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 2．下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　) A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 3．S16O2与18O2在高温条件下发生反应：2SO2＋ O2((2SO3，达到化学平衡后，混合物中含18O的微粒(　　) A．仅有SO3 B．仅有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．仅有O2、SO3 4．如图是可逆反应X2＋3Y2((2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　) A．t1时，只有正方向反应 B．t1～t2时，X2的物质的量越来越多 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 5．引起化学平衡移动的根本原因是(　　) A．浓度的改变 B．压强的改变 C．使用了催化剂 D．正、逆反应速率的改变程度不同 6．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)((2Z(g)达到化学平衡的标志是(　　) A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2 7．将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－((2Fe2＋＋I2”的是(　　) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 已知：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)。 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．① 8．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为：3Z===3X＋2Y B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变 C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D．t0时，反应停止，反应速率为0 9．下列哪种说法可以证明反应N2＋3H2((2NH3达到平衡状态(　　) A．1个N≡N键形成的同时，有3个H—H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 10．在2NO2((N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是(　　) A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2 B．N2O4和NO2的浓度相等 C．平衡体系的颜色不再改变 D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2生成 二、选择题(本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。) 11．在密闭容器中，进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)((2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(　　) A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1 12．下列叙述中可以说明反应2HI(g)((H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是(　　) ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分组成HI%＝I2%　④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)　⑤n(HI)∶n(H2)∶n(I2)＝2∶1∶1　⑥v(HI)分解＝v(HI)生成　⑦压强不变 A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦ 13．一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、