第六章 第二节 化学反应的速率与限度(11)-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步测试卷（人教版）

第二节 化学反应的速率与限度(11) (测试时间：90分钟　满分：100分) 题　号 一 二 三 总　分 分　数 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 B．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应速率 C．用铁片与硫酸制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 2．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　) ①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑥⑦⑧ 3．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　) A B C D 4.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1所表示的意义是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 5．在2 L密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)===2C(g)，若最初加入A和B的物质的量都是4 mol，前10秒A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则10秒钟后容器中B的物质的量为(　　) A．2.5 mol B．3.7 mol C．1 mol D．3 mol 6．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是(　　) A．浓度、温度、催化剂等都是决定化学反应速率大小的因素 B．使用适当的催化剂，能改变化学反应速率 C．升高温度，降低化学反应速率 D．改变压强对反应速率没有影响 7．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是(　　) A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C．反应在2～4 min内平均反应速率最大 D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1 8．已知反应CO(g)＋NO2(g)((CO2(g)＋NO(g)，下列措施不能使反应速率加快的是(　　) A．恒容条件下充入NO2 B．升高温度 C．扩大容积体积，减小压强 D．缩小容器体积，增大压强 9.将等量的N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行反应N2(g)＋3H2(g)((2NH3(g)，经过相同的时间后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝1 mol·L－1·min－1，乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1，丙：v(NH3)＝3 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为(　　) A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲) C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙) 10．一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)((H2(g)＋I2(g)，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．该15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1所需的反应时间为15 s C．恒容条件下向容器中充入HI气体，化学反应速率不变 D．缩小容器体积，化学反应速率加快 二、选择题(本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。) 11．某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时测得铝在与稀硫酸反应时，10 s硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　) A．0.06 mol·L－1·s－1 B．3.6 mol·L－1·min－1 C．1.2 mol·L－1·min－1 D．0.02