1.2 燃烧热 能源（高效作业）-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修4)

第一章　化学反应与能量 第二节 燃烧热　能源 A篇　知识对点训练 知识点一　燃烧热与中和热 1．下列图示关系不正确的是（ ） A． B． C． D． 2．（2020·甘南藏族自治州合作第一中学高二月考）对于燃烧热，下列叙述正确的是 A．在25 ℃、101 kPa时，1mol纯物质燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热 B．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值 C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热 D．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大 3．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ④H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 下列结论正确的是(　　) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 D．碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 4．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1,1 kg CH4在25 ℃、101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为(　　) A．－5.56×104 kJ·mol－1 B．5.56×104 kJ·mol－1 C．5.56×104 kJ D．－5.56×104 kJ 5．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=−297.23 kJ·mol−1，分析下列说法中不正确的是 A．S的燃烧热为297.23 kJ · mol−1 B．S(g)+ O2(g)SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ C．S(g)+ O2(g)SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 6．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A．CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 B．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C．H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－1 7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1(燃烧热) B．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热) C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热) 8．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.31 kJ·mol－1、ΔH＝－2800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1 D.eq \f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400 kJ·mol－1 9．（2020·四川省阆中中学高二月考）下列热化学方程式中，正确的是（ ） A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1 C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1