河南省驻马店市2020-2021学年高二下学期期终（期末）考试化学试题（PDF）

4.下列化学用语对事实的表述正确的是 硝酸银溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O= AgOH Y+NH B.少量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H+NO3=Fe3++NO↑+2H2O C.电解CuCl2溶液:CuCl2=Cu2++2Cl D.乙酸与乙醇发生酯化反应:CH1COOH+C2HOH、浓硫酸 CH COOC2H1+H2"O 5.司替戊醇可用于治疗癫痫病,其结构简式如右图所示。下列说法错误的是 A.属于芳香烃 B.分子式为C1H18O3 C.所有碳原子一定不处于同一平面 D.可发生氧化反应和加成反应 6.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是 在无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl B.含有大量S2的溶液中:Na+、ClO-、C1-、CO)3 C.AICl3溶液中:K+、AO2、NH、NO3 D.使PH试纸变成蓝色的溶液中:SO3、K+、AlO2、Na 化合物XyY-z公x是一种高效消毒剂,其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力,可 用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为序数依次增大的短周期元素。 下列叙述正确的是 A.原子半径X>Y>Z B.该化合物中Z的化合价均呈-2价 C.元素的简单气态氢化物的热稳定性Y<Z D.该化合物中Ⅹ、Y、Z都满足8电子稳定结构 8.下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是 实验目的 实验操作 实验原理 A提纯混有少量硝在较高温度下制得浓溶液厚/氯化钠溶解度随温度升高 酸钾的氯化钠冷却结晶、过滤、干燥 变化不大,而硝酸钾溶解度 随温度升高显著增大 向2mL0.1mol/L的MgSO)溶 比较Cu(OH)2、液中加入2mL0.1mo/ NAoH BMg(OH)2的Ks溶液,再滴加5~6滴0.1mol Mg(oh)2+ cu 相对大小 CuSo溶液,观察沉淀的生成 Cu(OH)2+Mg2 及其颜色的变化 C探究化学反应的取5mL0.1mol/L的K溶根据溶液中既含L又含 限度 液,滴加0.1mol/ L Fecl3溶液I的实验事实判断该反应 5~6滴,充分反应,观察 是可逆反应 证明SO2有漂白 根据石蕊溶液先变红后褪 性 将SO2通入紫色石蕊溶液中 色证明SO2有漂白性 高二化学试题第2页(共8页) 9.某科学家发现了一种高效清洁、选择性地将乙烯转化为环氧乙烷(∠)的电解装置, 在X电极上C1转变成Cl2,如图所示 已知 +OH→人+C1+H2O 下列说法正确的是 2CC12+I20≠IOC+IICI A.物质Z是 离子交换膜 B.工作时,X极附近溶液的pH增大 H20 C.离子交换膜应为阴离子交换膜 D.Y极为阴极,发生氧化反应 10.五氧化二氮(化学式:N2O3)又称硝酐,是硝酸的酸酐,在一定温度下可发生以下反应: 2N2O(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0。某温度下,向恒容密闭容器中充入N2O3, 发生上述反应,部分实验数据见下表:下列说法正确的是 时间s 00 1000 1500 c(N2O3)/mol·L1 5.00 3.52 2.50 2.50 A.0~1000s内,v(O2)=2.5×10-3mol B.当气体密度不变时,反应达到平衡状态 C.该温度下反应的平衡常数K=125 D.反应达到平衡后,保持其他条件不变,加入合适的催化剂,△H变大 11.下列图示与对应叙述相符的是 A的体积分数 能量 水电离的c(HmoL) 非催化反应 反应过程 质量g V(盐酸)imL A.图1表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s)的影响,乙的压强大 B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.图3表示在CH3COOH溶液中逐步加入CH3 COONa固体后,溶液pH的变化 D.图4表示常温下向20mL0.lmol/L氨水中滴加稀盐酸,c点溶液中c(NH)>c(C1) 12.在RH-10Fe的作用下,合成某有机化合物的催化机 理如图所示。 相关资料: Ⅰ.RH10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法,利 用Fe(NO3)3溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料 制得的Fe-Si催化剂。 Ⅱ.硅酸盐材料具有多孔状结构,热稳定性佳,可用作 催化剂载体 下列说法不正确的是 硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应 高二化学试题第3页(共8页) B.RH-10Fe催化可提高反应物的平衡转化率 C.总反应式 OH+HO一能H OH+HO D.该反应的原子利用率未达100% 13.已知常温下两种难溶硫化物A2S、BS在水中的沉淀-gcs 溶解平衡曲线如图所示:已知阴、阳离子浓度的单位 50 为mol·L-1,下列说法不正确的是 A.Z点为A2S的分散系:x(沉淀)<(溶解) (5,0.2 B.向含BS沉淀的过饱和溶液中加入一定