专题11 离子反应-备战2022年高考化学母题题源解密（湖南专用）

专题11 离子反应 【母题来源】2021年高考湖南卷第12题 【母题题文】对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、 、 、 不能大量共存，因发生反应： B 、 、 、 不能大量共存，因发生反应： C 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应 D 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【试题解析】 A.Al3+和NH3 H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al ，故A错误； B．S2 和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2 =S↓+SO2↑+H2O，故B正确； C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误； D．在酸性条件下Mn 能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 【命题意图】 本题主要考查离子共存的判断和分析。 【命题方向】 离子反应在高考题中属于必考题型，在高考中每年具有变化。但主要涉及点为离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等；常常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合；离子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强。除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应、弱电解质的电离、与图像的结合等相关知识。在近几年的考查中，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。最早单一条件的离子共存，到近几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论；离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，部分省市卷在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。该类试题具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法，还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的评价以及与离子反应相关的计算问题。要引导学生重视元素化合物性质和电解质溶液理论的学习，形成“物质存在和变化是有条件的”这一基本化学思想。该题型已连续考查多年。 【得分要点】 什么物质可以写成离子形式？什么样的物质要用化学式表示？ 易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示； 非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 【注意】 (1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCOeq \o\al(－,3)、HS－、HSOeq \o\al(－,3)等； 而HSOeq \o\al(－,4)在水溶液中要拆开写。 (3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (4)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 常见物质溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶于水中间； 硫酸盐难溶钡和铅；还有钙银是微溶； 盐酸盐难溶银亚汞；碳酸盐钾钠铵外多不溶； 碱中常溶钾钠钡氨（一水合氨是弱碱）；还有Ca(OH)2是微溶。 【注意】(1)四种常见微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2； (2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。 1．警惕“颜色陷阱” 若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq \o\al(2－,4)、MnOeq \o\al(－,4)等有色离子不能大量存在。 2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 （1）表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。 （2）表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使pH试纸显蓝色的溶液；③能使酚酞溶液显红色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。 （3）既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加