课时18 化学反应速率 练习-2022届高三新高考化学一轮复习

2022届新高考化学一轮复习—课时18 化学反应速率 1.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是( ) A.食物放在冰箱中 B.在食品中添加适量防腐剂 C.在糕点包装袋内放置小包除氧剂 D.工业上燃烧硫铁矿制取时，先将硫铁矿粉碎 2.在相同的密闭容器中，用等量的催化剂分别进行催化分解水的实验：，水蒸气的浓度随时间的变化如表所示： 序号 温度 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min ① 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 ③ 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090 下列叙述错误的是( ) A.实验的温度： B.实验①前20min的平均反应速率 C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高 D.实验①②③的化学平衡常数的关系： 3.以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法错误的是( ) A.实验①、②、③所加的溶液均过量 B.若实验①测得溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率 C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的对反应起催化作用 4.溶液在不同温度下均可被过量氧化，当完全消耗即有析出，依据析出所需时间可以求得的反应速率。将浓度均为溶液（含少量淀粉）10.0mL、酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝所需时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是( ) A.40℃之前，温度升高反应速率减慢，变色耗时变长 B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短 C.图中b、c两点对应的的反应速率相等 D.图中a点对应的的反应速率为 5.下列装置或操作能达到目的的是( ) A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．装置③进行中和反应的反应热测定实验 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 6.用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示（的体积已折算为标准状况下的体积，假设反应过程中溶液体积不变）。下列分析正确的是( ) A.OE段表示的平均反应速率最快 B.EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为 C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7 D.G点表示收集的的量最多 7.研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始物质的量浓度均为，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率增大 B.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率增大 C.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D.在0~10min内，实验②的平均速率 8.在一定条件下，将和投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 ( ) A． B．2min时，B的浓度为0.4mol/L C．0～2min内B的反应速率为 D．此时A的转化率为40％ 9.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( ) A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生的反应速率 B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大 C.反应开始2min内平均反应速率最大 D.反应前4min内生成的平均速率 10.在1L的密闭容器中，发生反应：，经2min后B的浓度减少。对此反应速率的