课时7 镁、铝及其化合物 练习-2022届高三新高考化学一轮复习

2022届新高考化学一轮复习—课时7 镁、铝及其化合物 1.下列说法正确的是( ) A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧 C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是 2.小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧发生以下反应:，下列关于该反应的判断正确的是(   ) A.Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性>MgO，还原性Mg>C C.作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4.下列关于的性质叙述错误的是( ) A.是两性氢氧化物 B.是难溶于水的白色胶状物质 C. 能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D. 既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 5.是有离子性的共价化合物，熔点190℃(2.5大气压)，沸点182.7℃，在177.8℃升华。某同学利用如下装置(部分夹持仪器已略)制备无水，其中能达到相应实验目的的是( ) A.制取氧气 B. 干燥氧气 C. 制取并收集 D. 吸收尾气 6.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是( ) A.铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡 B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强 7.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是像有一层膜兜着。下列有关该现象的说法错误的是( ) A.兜着液体的这层膜是氧化铝 B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点 C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成一层氧化物保护膜 D.铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应 8.利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是( ) A.该反应的化学方程式是 B.该反应会产生高温，发出强光 C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D.若反应中转移3 mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol 9.探究铝片与溶液的反应： 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和） 下列说法正确的是( ) A. 溶液中存在水解平衡： B.推测出现白色浑浊的原因： C.对比Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜 D.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的 10.镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。 ( 1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明) 。 (2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是_ (填字母序号)。 a.测定镁和铝的导电性强弱 b.测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率 c.向0. lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液 (3)镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg2+、A13+同时生成沉淀，应该把 (填“a”或“b”)滴入另一溶液中。 (4)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，月生成N2，写出反应化学方程式为_ 。 (5)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3 可制取聚合铝。实验步骤如下： ①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式： 。 ②聚