1.1.2 热化学方程式（习题精练）-2021-2022学年高二化学同步课件精讲+习题精练（人教2019选择性必修1）

第1章 化学反应的热效应 1.1.2化学方程式 一、选择题 1．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量 C．热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量 2．一定条件下，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。下列热化学方程式正确的是（　） A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol-1 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ•mol-1 3．下列说法或表示方法正确的是（ ） A．若将等量的S(s)和S(g)分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mollH2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O△H=－571.6kJ·mol－1 4．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是（ ） A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．锌与稀盐酸的反应 C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应 D．一氧化碳在空气中的燃烧反应 5．根据热化学方程式S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH＝—297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是（ ） A．S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应 B．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量 C．反应S(g)+O2(g)==SO2(g)的ΔH大于—297.2kJ/mol D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和 6．碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下： (Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 (Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1 下列判断正确的是(　　) A．在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 7．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（ ） A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2<Q3 C．Q1+Q2<2Q3 D．Q1+Q2>2Q3 8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的( ) A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol B．CH4+2O2=CO2+2H2O △H=﹣890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣890kJ/mol D．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=﹣890kJ/mol 9．科学家用X射线激光技术观察CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，如图所示: 下列说法不正确的是（ ） A．在该过程中，CO断键形成C和O B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 C．CO和O生成CO2是放热反应 D．催化剂可加快该反应的速率 10．硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2SiO2，1 mol Si完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量。已知断裂1mol Si-Si键、1mol O=O键和1mol Si-O