1.1.2 热化学方程式（课件精讲）-2021-2022学年高二化学同步课件精讲+习题精练（人教2019选择性必修1）

（2） 热化学方程式 第1节 反应热 第一章 化学反应的热效应 高中人教版新教材 选择性必修一 知识回顾 我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？ 化学方程式可以表明什么？ 化学反应中的物质变化 没能表明反应中的能量变化 1.定义：能够表示化学反应热效应的化学方程式。 一、热化学方程式 2.意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 热化学方程式表示的意义 H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl（g） △H= -184.6 kJ/mol 思考讨论 3.书写热化学方程式的方法： ①方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”。 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 空格 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa ②需注明反应时的温度和压强。没有注明，即指25℃、101kPa。 不写反应条件（如点燃、加热之类）；方程式中不用“↓”和“↑”。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 ③需注明各物质的状态。 注：气体用g；液体用l；固体用s。 ④系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。 如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 ⑤热化学方程式是表示已完成的数量,由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,如果化学计量数加倍, △H也要加倍.当反应逆反应方向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反. 2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)