专题08 水溶液中的离子平衡-五年（2017-2021）高考化学真题分项汇编（全国通用）

专题08 水溶液中的离子平衡 【2021年】 1．（2021·全国乙）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现， 时 为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A．溶液 时， B．MA的溶度积度积 C．溶液 时， D．HA的电离常数 2．（2021·浙江）取两份 的 溶液，一份滴加 的盐酸，另一份滴加 溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法不正确的是 A．由a点可知： 溶液中 的水解程度大于电离程度 B． 过程中： 逐渐减小 C． 过程中： D．令c点的 ，e点的 ，则 3．（2021·浙江）某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得 溶液 ，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得 溶液 且 ，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱酸 4．（2021·湖南）常温下，用 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 三种一元弱酸的钠盐 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该 溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当 时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 5．（2021·山东）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+ H2R+ HR R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= ，下列表述正确的是 A． > B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) C．O点，pH= D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 【2020年】 1.（2020·浙江卷）下列物质在熔融状态下不导电的是( ) A. NaOH B. CaCl2 C. HCl D. K2SO4 2.（2020·浙江卷）下列说法不正确的是( ) A. 的盐酸中 B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 3.（2020·新课标Ⅰ）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数： ] 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表 ，曲线②代表 B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D. 滴定终点时，溶液中 4.（2020·江苏卷）室温下，将两种浓度均为 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 混合溶液(pH=10.30)： B. 氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)： C. 混合溶液(pH=4.76): D. 混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸): 5.（2020·山东卷）25℃时，某混合溶液中 ，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是 A. O点时， B. N点时， C. 该体系中， D. pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大 6.（2020·天津卷）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 D. 在 溶液中， 7.（2020·浙江卷）常温下，用 氨水滴定 浓度均为 的 和 的混合液，下列说法不正确的是( ) A. 在氨水滴定前， 和 的混合液中 B. 当滴入氨水 时， C. 当滴入氨水 时， D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 ， 8.（2020·江苏卷）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO