第一章 第3节 第2课时 电解原理的应用-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【创新教程】五维课堂同步课时作业（鲁科版）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列变化过程均与“电”相关，其中需要通电才能进行的是(　　) ①电离　②电解　③电镀　④电泳 A．①②③　　　　　　　　　 B．①②④ C．①③④ D．②③④ 解析：D　[电离需在水溶液或熔融状态下发生，不需要通电。] 2．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(　　) ①将铜片接在电源的正极上　②将银片接在电源的正极上　③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag　④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤需用硫酸铜溶液为电镀液　⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 解析：B　[铜片上镀银，铜片作阴极，接电源负极，①错；银片作阳极，接电源正极，②正确；铜电极上，Ag＋得电子析出Ag，③正确；银片是阳极，失电子变成Ag＋进入电解液，④错；需用AgNO3作电镀液，⑥正确，⑤错。正确的为②③⑥。] 3．如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是(　　) A．通电一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 解析：D　[蛋壳可以将两极产物分开，防止产物之间发生反应。] 4．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述中正确的是(　　) ①粗铜与直流电源负极相连　②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu　③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g　④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A．②③ B．②④ C．③④ D．①③ 解析：A　[电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜在阴极析出，单质银不放电，形成阳极泥，没有Ag2SO4。综合上述分析A项正确。] 5．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了下列四个方案，你认为可行的方案是(　　) 解析：C　[要使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，需通过电解装置来实现。B是原电池装置(Fe作原电池的负极，Ag作原电池的正极)，其总反应为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；D既不是原电池，也不是电解池；A是电解池装置，但Ag连接在电源的负极上，不会溶解，其实质是电解HCl(2HCl2AgCl＋H2↑。]H2↑＋Cl2↑)；C是电解池装置，与电源正极连接的Ag失去电子(Ag－e－===Ag＋)，产生的Ag＋立即与溶液中的Cl－结合生成AgCl沉淀，溶液中的H＋在阴极上获得电子产生H2(2H＋＋2e－===H2↑)，其总反应为2HCl＋2Ag 6．500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　) A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1 B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1 C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol 解析：B　[阳极是阴离子放电(放电能力：OH－＞NO＝0.2 mol·L－1，B项正确、D项错误；上述电解过程中共转移0.2 mol电子，C项错误。]Cu＋H2↑＋O2↑＋2H＋可知，生成0.05 mol Cu、0.05 mol O2,0.05 mol H2和0.1 mol H＋，电解后溶液中c(H＋)＝)＝0.3 mol·L－1×0.5 L＝0.15 mol，n(NaNO3)＝0.05 mol。原混合溶液中c(Na＋)＝0.1mol·L－1，A项错误；结合以上分析及电解总方程式Cu2＋＋2H2O)，根据题给信息，阳极一定是OH－放电，生成0.05 mol氧气，转移0.2 mol电子；阴极离子放电能力：Cu2＋＞H＋＞Na＋，所以Cu2＋先放电，然后是H＋放电，阴极生成0.05 mol氢气时，转移0.1 mol电子，根据得失电子守恒知，Cu2＋转移0.1 mol电子，n(Cu2＋)＝0.05 mol。所以原溶液中n[Cu(NO3)2]＝0.05 mol，n(NO 7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(　　) A. B. C. D. 解析：C　[根据得失电子守恒列出物质间的对应关系，设M的相对原子质量为Ar。 Ax＋～xe－～O2 Arg 22.4×L a g b L 解得Ar＝。]＝ 8