第一章 第1节 第2课时 反应焓变的计算-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【创新教程】五维课堂同步课时作业（鲁科版）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3＝－1 367 kJ·mol－1 则2C(s)＋3H2(g)＋O2(g)===C2H5OH(l)的ΔH为(　　) A．＋278 kJ·mol－1　　 B．－278 kJ·mol－1 C．＋401.5 kJ·mol－1 D．－401.5 kJ·mol－1 解析：B　[①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1； ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1； ③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3＝－1 367 kJ·mol－1； 根据盖斯定律可知，②×2＋①×－③得 2C(s)＋3H2(g)＋O2(g)===C2H5OH(l)， ΔH＝－278 kJ·mol－1，故选B。] 2．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1 当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　) A．②和⑤　　　　　　　　　 B．①和③ C．②和④ D．②和③ 解析：D　[根据盖斯定律将两式相加得：2H2O(l)===2H2O(g)　ΔH＝＋88 kJ·mol－1据此计算。] 3．下列各组热化学方程式中，化学反应的反应热ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3 2C3H8(g)＋10O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH4 ③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH5 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6 A．① B．①③ C．②③ D．①②③ 解析：C　[等量的碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，但放热反应的ΔH为负值，所以放出的热量越多，ΔH越小，故①中ΔH前者小于后者；可燃物越多，放出的热量越多，②中前者是1 mol C3H8(g)燃烧，后者是2 mol C3H8(g)燃烧，所放出的热量后者较多，同样放热反应的ΔH为负值，所以②中ΔH前者大于后者；③中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应ΔH＞0，放热反应ΔH＜0，ΔH前者大于后者。] 4．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知： ①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3 下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定 解析：C　[依据盖斯定律，由①－②得，S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33 kJ·mol－1，该反应为放热反应，则A、B、D项错误。由于物质能量越低越稳定，故正交硫比单斜硫稳定，C项正确。] 5．(素养题)物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1 mol C(s)完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是(　　) 化合物 葡萄糖 H2O(l) CO2 生成热/(kJ·mol－1) 1 259.8 285.8 393.5 则1 kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量为(　　) A．3 225 kJ B．2 816 kJ C．6 999 kJ D．15 644 kJ 解析：D　[根据生成热的定义得下面三个热化学方程式： 6C(s)＋3O2(g)＋6H2(g)===C6H12O6(s) ΔH＝－1 259.8 kJ·mol－1① C(s)＋O2(g)===CO2(g)