6.1 化学反应与能量变化——化学反应与电能第2课时 讲与练【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二

化学反应与电能第2课时讲与练 知识点一　设计原电池 基本知识： 1．原理：已知一个氧化还原反应，首先分析找出 ，一般还原剂为 材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被 。 2．设计思路 (1)定：确定一个能够自发进行的 。 (2)拆：将氧化还原反应拆分为 反应和 反应两个半反应，分别作为 和 的电极反应。 还原剂－ne－=== (负极电极反应)； 氧化剂＋ne－=== (正极电极反应)。 (3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的 和 溶液， 极一般选择比 极稳定的金属或能导电的非金属。 (4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图（以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu为例）。 电极反应式 材料选择 装置 负极： 正极： 负极： 正极：Cu或C等(活泼性比Fe差的金属或导电的石墨棒均可) 电解质溶液： 溶液 答案：1． 氧化剂、还原剂， 负极 还原。 2．设计思路 (1) 氧化还原反应。 (2)拆： 氧化反应和还原反应 ， 负极和正极。氧化产物 ；还原产物。 (3) 负极和电解质溶液，正极 负极 。 电极反应式 材料选择 装置 负极：Fe－2e－===Fe2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu 负极：Fe 正极：Cu或C等(活泼性比Fe差的金属或导电的石墨棒均可) 电解质溶液：CuSO4溶液 随堂演练 1．某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　) A．锌片作正极 B．碳棒上有气泡产生 C．可将电能转化为化学能 D．电子由碳棒经导线流向锌片 【答案】B 【解析】　电池工作时，Zn失去电子，作负极，故A错误；碳棒为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故B正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；Zn为负极，电子由锌片经导线流向碳棒，故D错误。 2．利用下列化学反应能设计成原电池的是(