第10讲 原子结构与元素周期表-2021年初升高化学知识衔接暑假专题（人教版2019）【学科网名师堂】

第10讲 原子结构与元素周期表 【自学导读】 阅读教材86页——90页，填空。 1、原子由 构成，原子核由 构成。原子的质量主要集中 在 上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子 和中子的 取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 2、在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量 ， 在离核较远的区域内运动的电子能量 。由于原子中的电子是处在原子核的引力场 中(类似于地球上的万物处于地心引力场中)，电子一般总是先从 排起，当一层充满后 再填充下一层。 3、实际上，原子核外电子排布的规律，是根据 和 的结果而得出的， 其中也包括从元素周期表得到的启示。 4、科学史话：原子结构模型的演变过程： 、 、 、 、 。 5、1869年，俄国化学家 制出了第一张元素周期表 6、原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数 = = = 。 7、在周期表中，把电子层数目 的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行， 再把不同横行中最外层电子数 的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。 8、元素周期表有 个横行，每个横行各为一个 。第一周期 ， 只有 种元素，第二、三周期各有 种元素，称为 周期，其他周期均为 周期。 9、周期表有 个纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第 族外，其余每个纵行各为一族。 族有 族和 族之分。在周期表中，主族元素的族序数后标 ， 副族元素的族序数后标 。 10、最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定位0，因而叫做0族。 11、周期表中有些族的元素的别称。第ⅠA族（除氢）： 元素； 第ⅦA族： 元素； 0族： 元素 【疑难探究】 一、原子结构 1、原子的构成 质子：（Z）带正电荷：决定元素种类 原子核 原子 中子：（N）不显电性：决定同一元素是否有同位素 核外电子：带负电荷：最外层电子决定元素的化学性质 2、质量数 1）定义： 核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加。 2）符号：A 计算式：质量数（A）= 质子（Z）+ 中子（N） 3）应用： 表示质量数为A，质子数为Z的一个原子 。 【课堂训练】 1、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，则m g R2+中含质子的物质的量是( ) A．m(A-N)/A mol B．m(A-N+2)/A mol C．m(A-N+2)/mA mol D．m(A-N-2)/A mol 3、原子核外电子的排布 依据核外电子的能量不同 电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量 电子离核由 近 到 远 ，电子能量由 低 到 高 【自学导读】 根据教材87页思考与讨论， 【归纳总结】 4、核外电子排布的规律 1）电子总是从能量 最低 的电子层排起,然后由 里 往 外 排。 2）各层最多能容纳的电子数目为 2n2 （n为电子层数） 3）最外层最多能容纳的电子数目为 8 （K层为最外层，不超过 2 个电子）。 4）次外层电子数目不超过 18 ，倒数第三层不超过 32 个电子。 注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。 【课堂训练】 2、画原子结构示意图 19K 35Br 116号元素 【归纳总结】 重要知识：1～20