2.2.3 化学平衡的移动（课件精讲）-2021～2022学年化学选择性必修1课件精讲及好题精练（人教版2019）

第二章 化学反应速率和化学平衡 2019人教版选择性必修一 第二节 化学平衡 某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应达到化学平衡，各物质的相关数据如下。 各物质的起始量/mol 化学平衡时各物质的量/mol N2 H2 NH3 N2 H2 NH3 5 15 0 3 9 4 α＝ ×100% ＝40% 6 mol 15 mol 平衡时H2的转化率 平衡时原料的转化率不高，如何提高呢？ 第三课时 化学平衡的移动 2 任务一 探讨影响化学平衡的因素 化学平衡1 Q ＝ K 不平衡 Q ≠ K 一段时间 化学平衡2 如何改变化学平衡状态呢？ 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。 改变反应条件 改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 改变浓度，使Q 发生改变 改变温度，使K 发生改变 浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关。 任务一 探讨影响化学平衡的因素 利用浓度商与平衡常数比较判断化学平衡移动的方向 Q ＝ K 任意时刻的浓度商 Q ＝ cp(C)•cq(D) cm(A)•cn(B) 平衡状态 Q ＜ K 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 Q ＞ K 4 反应物浓度增大，Q 减小，使得Q ＜ K，反应不再平衡，向正反应方向移动。 若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？ 任意时刻的浓度商 Q ＝ cp(C)•cq(D) cm(A)•cn(B) 任务二 研究浓度对化学平衡的影响 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 若其他条件不变，仅减小反应物的浓度，化学平衡如何移动？ 反应物浓度减小，Q 变大，使得Q ＞ K，反应不再平衡，向逆反应方向移动。 5 如何增加反应物的浓度？ 如何减小反应物的浓度？ 滴加饱和FeCl3溶液或 高浓度的KSCN溶液 加入NaOH降低Fe3+浓度 验证浓度对化学平衡的影响 研究体系： 红色 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 无色 黄色 变量控制：温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度。 任务二 研究浓度对化学平衡的影响 注意：保持溶液总体积（基本）不变，使其他粒子浓度不变 加入4滴饱和FeCl3溶液 滴入4滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液 实验操作 将 5 mL 0.01 mol·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合 平衡后均分在a、b两支试管中 a b 加入5滴2mol/LNaOH溶液 加入1滴2mol/LNaOH溶液 任务二 研究浓度对化学平衡的影响 实验现象 将 5 mL 0.01 mol·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合 平衡后均分在a、b两支试管中 a 加入4滴饱和FeCl3溶液 滴入4滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液 b 加入1滴2mol/LNaOH溶液 加入5滴2mol/LNaOH溶液 任务二 研究浓度对化学平衡的影响 其他条件不变时： 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动； 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 大量实验也可以证明： 任务二 研究浓度对化学平衡的影响 其他条件不变时： 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动； 减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 压强的改变，可能影响反应体系中多种物质的浓度。如果增大压强（缩小容积）以下反应各物质的浓度会如何变化？浓度商会如何变化？ 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 任务三 研究压强对化学平衡的影响 理论分析 实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) NO2 N2O4 原化学平衡容器容积为V p1 a b 扩大容积至 V /2时 通过计算Q2 ＝K/2 ， 即Q2 < K ,向正反应方移动 2P1 b a2 ＝ K Q1＝ 2NO2(g) N2O4(g) 同温度： 任务三 研究压强对化学平衡的影响 2a 2b 2b (2a)2 b 2a2 Q2＝ ＝ 实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) NO2 N2O4 原化学平衡容器容积为V p1 a b 扩大容积至2V 时 通过计算Q2 ＝2 K ， 即Q2 ＞ K 向逆反应方移动 P1 1 2 a 1 2 b 1 2 b ( a)2 ＝ 2b a2 Q2＝ 1 2 1 2 b a2 ＝