2.2.1 化学平衡状态（课件精讲）-2021～2022学年化学选择性必修1课件精讲及好题精练（人教版2019）

第二章 化学反应速率和化学平衡 2019人教版选择性必修一 第二节 化学平衡 第一课时 化学平衡状态 镁带燃烧 钠与水反应 对于这些非可逆反应，我们在进行化学计算时，从未关心过反应能否进行彻底的问题，即限度问题，各种反应物之间是一种“同归于尽”或者“你死我活”的关系。它们不存在限度，即反应能进行彻底。 可逆反应 工业合成氨 那么可逆反应呢？它们就有限度，即反应不能进行彻底。 氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类社会的发展，对氨的需求量日益增长。 2NH3 N2 + 3H2 催化剂 高温、高压 如何提高生产效率呢？只考虑化学反应速率不够，还需考虑如何尽可能多地将原料转化为产品 可逆反应 回顾常见的可逆反应 2SO3 2SO2 + O2 △ 催化剂 2NH3 N2 + 3H2 催化剂 高温、高压 2HI H2 + I2 H2CO3 CO2 + H2O H2SO3 SO2 + H2O NH3.H2O NH3 + H2O HCl+HClO Cl2 + H2O N2O4 2NO2 可逆反应 可逆反应的特征： （1）双向性 2NH3 N2 + 3H2 催化剂 高温、高压 正反应 逆反应 υ正 υ正(N2):N2的消耗速率 υ正(H2):H2的消耗速率 υ正(NH3):NH3的生成速率 取决于N2、H2的浓度 可逆反应 可逆反应的特征： （1）双向性 2NH3 N2 + 3H2 催化剂 高温、高压 正反应 逆反应 υ逆 υ逆(N2):N2的生成速率 υ逆(H2):H2的生成速率 υ逆(NH3):NH3的消耗速率 取决于NH3的浓度 可逆反应 可逆反应的特征： （2）双同性：同一条件、同时进行 （3）不彻底性： 可逆反应不能进行彻底，即存在限度和平衡。平衡时，任何一种物质都不能为0，转化率<100%,也即反应物和生成物共存。 化学平衡状态的建立 2NH3 N2 + 3H2 催化剂 高温、高压 合成氨反应中有关物质的浓度随时间变化示意图 化学平衡 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 达到化学平衡时，反应达到该条件下物质转