第二章 第一节 第2课时 影响化学反应速率的因素-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理同步核心辅导与测评课件（人教版）

学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 第2课时　影响化学反应速率的因素 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学业要求解读 活动探究建议 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。 2.初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。 3.初步学会设计“对照实验”，比较条件的改变对化学反应速率快慢的影响。 1.从内因与外因全面分析影响化学反应的因素。 2.从宏观、微观角度理解基元反应、反应历程、活化分子、有效碰撞。 3.设计“单一变量原则”的实验，探究各种因素对化学反应速率的影响。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学习任务一 影响化学反应速率的因素 内因：反应物的组成、结构和性质等 外因：浓度、温度、压强及催化剂等 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 一、定性研究影响化学反应速率的因素 1．浓度对化学反应速率的影响 实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S＋H2O 实验步骤 实验现象 均出现浑浊、后者快 实验结论 浓度越大Na2S2O3与H2SO4反应速率越大 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 2.温度对化学反应速率的影响 反应原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S＋H2O 实验操作 实验现象 蒸馏水和热水中的两组实验均出现浑浊，但热水中的一组实验先出现浑浊 实验结论 升高温度，Na2S2O3与H2SO4的反应速率增大 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 3.催化剂对化学反应速率的影响 反应原理 2H2O2eq \o(=====,\s\up13(FeCl3))2H2O＋O2 实验操作 实验现象 没有明显变化 立即产生大量气泡 结论 FeCl3能催化H2O2的分解，增大了H2O2的分解速率 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 相同体积 二、定量研究影响化学反应速率的因素 1．基本思路 化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系内的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可加以利用。 2．测定实例(设计实验测定锌与硫酸反应的速率) (1)测量原理 测量收集_________的H2时所用的时间来测量反应速率。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 秒表 (2)实验仪器：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、_________。 (3)实验步骤与装置。 ①按下图所示安装装置，加入2 g锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 气泡 短 快 ②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。 ③观察到的现象是锌跟硫酸反应产生_________；收集10 mL气体②所用时间比①所用时间_________。 ④实验结论：4 mol·L－1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应_________。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 eq \a\vs4\al([思考1])　在定性、定量研究影响化学反应速率因素的实验中，用到了哪些科学方法？ 提示：对比实验法、控制变量法等。 eq \a\vs4\al([思考2])　温度对吸热反应、放热反应速率是否都有影响？如有，怎样影响？ 提示：是。温度对反应速率的影响规律对吸热反应和放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，吸热反应和放热反应的速率均增大；降温时，吸热反应和放热反应的速率均减小。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 三、外界因素对反应速率影响的分析 1．浓度、压强对化学反应速率的影响 (1)在其他条件不变时，增大反应物浓度可以加快化学反应速率；减小反应物浓度可以减慢化学反应速率。 (2)温度一定时，对于有气体参加的反应，增大压强，气体物质的浓度增大，化学反应速率加快；减小压强，气体物质的浓度减小，化学反应速率减慢。 (3)对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎无影响。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 2．温度对化学反应速率的影响 (1)基本规律 在其