第二章 第二节 第3课时 影响化学平衡的因素-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理同步核心辅导与测评课件（人教版）

学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 第3课时　影响化学平衡的因素 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学业要求解读 活动探究建议 1.理解浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响。 2.学会用图示的方法分析化学平衡移动的问题。 3.能运用化学平衡移动原理解释相关的化学问题。 1.设计并完成实验，探讨外界因素对化学平衡的影响。 2.利用v－t图像，分析平衡移动方向。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学习任务一 浓度、压强对化学平衡的影响 浓度 温度 新的平衡 ≠ 改变 外界条件对化学平衡移动的影响 1．平衡移动的实质及判断 (1)含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变_________、_________、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到_________。 (2)实质：改变条件后： ①v(正) _________v(逆)。 ②各组分的百分含量发生_________。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 ＝ ≠ ＝ (3)图示表示： eq \x(v（正）__v（逆）≠0) eq \o(――→,\s\up13(条件改变)) eq \x(v（正）__v（逆）) eq \o(――→,\s\up13(一定时间)) eq \x(v′（正）__v′（逆）≠0) 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 2．浓度对化学平衡的影响 实验原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色) 步骤1 向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，将溶液平均装在a、b、c三支试管中 现象 溶液显红色 步骤2 向试管b中加入少量铁粉 向试管c中滴加1 mol/L KSCN溶液 现象 溶液红色变浅 溶液红色加深 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 正反应 逆反应 结论 c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向_________方向移动； c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向_________方向移动。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 气体物质的量减小 气体物质的量增大 3.压强对化学平衡的影响 实验原理：2NO2(g),(红棕色) N2O4(g),(无色) 实验 体系压强增大 体系压强减小 现象 颜色先变深后变浅 颜色先变浅后变深 结论 增大压强，平衡向_____________________________的方向移动； 减小压强，平衡向_____________________________的方向移动。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 eq \a\vs4\al([思考1])　在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C，平衡_________，c(CO2) _________。 (2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 _________，c(CO2)_________。 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_________，c(CO2)_________。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。 (2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。 (3)通入N2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。 答案：(1)不移动　不变　(2)向左移动　增大　(3)不移动　不变 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 一、应用v－t图像分析浓度—压强对化学平衡移动的影响 1．解答外界条件改变对化学反应速率影响图像题的一般方法 (1)认清坐标系，分析纵、横坐标所代表的意义，并联系相关的化学原理。 (2)看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。 (3)看变化趋势，注意曲线是连续变化还是跳跃变化，是大变还是小变。 (4)看终点，分清反应物消耗的浓度和生成物增加的浓度。 (5)看时间，分析图像中的拐点、突变点的意义，理解曲线连续或跳跃代表的含义。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 2．浓度：(以A(g)＋B(g)3C(g) 　ΔH