第一章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理同步核心辅导与测评课件（人教版）

学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 第2课时　热化学方程式　燃烧热 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学业要求解读 活动探究建议 1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 1.讨论交流热化学方程式与一般化学方程式书写及意义上的区别。 2.体会燃烧热的概念，分析表示燃烧热的热化学方程式书写。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学习任务一 热化学方程式 温度 压强 1．概念 能表明反应所释放或吸收热量的化学方程式。 2．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的_________和_________，若在________________________时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”“－”数值和单位。 25 ℃、101 kPa 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 s、l、g、aq 物质的量 (3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。 常用_____________分别表示固体、液体、气体和溶液。 (4)化学计量数只表示_________，不表示微粒个数，所以热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，但不可以是小数。 注意ΔH与化学计量数的关系，化学计量数加倍，ΔH也要加倍。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 物质 能量 1 mol 放出 3．意义 不仅表明了化学反应中的_________变化，也表明了化学反应中的_________变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。例如：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下， _________ H2(g)与eq \f(1,2) mol O2(g)反应生成_____________时， _________的热量是285.8 kJ 1 mol H2O(l) 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 eq \a\vs4\al([思考1])　可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量有何区别？以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为例加以说明。 提示：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全进行所放出或吸收的热量。 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的热量为Q，因反应不能进行彻底，故Q<197 kJ。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 eq \a\vs4\al([思考2])　ΔH的单位“mol－1”的含义是什么？ 提示：对于一个化学反应aA＋bB＝cC＋dD，ΔH的单位中“mol－1”既不是指“每摩尔A”，也不是指“每摩尔B(或C、D)”而是指每摩尔反应。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 一、热化学方程式书写的五步骤 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 二、热化学方程式正误判断的方法——“五看法” 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 [典例剖析] 　(源于教材P12T3)燃烧a g液态乙醇生成CO2气体和液态H2O，放出Q kJ热量，经测定a g液态乙醇与足量Na反应生成标准状况下5.6 L H2。则液态乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－Q kJ/mol B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2Q kJ/mol D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝＋Q kJ/mol 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 【思路点拨】　 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 【尝试解答】　根据2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2及生成标准状况下5.6 L H2可求出a g液态乙醇的物质的量为0.5 mol，根据0.