第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理同步核心辅导与测评课件（人教版）

学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 第一节　反应热 第1课时　反应热　焓变 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学业要求解读 活动探究建议 1.认识化学能可以与热能、电能等其他形式的能之间相互转化，能量的变化遵循能量守恒定律。 2.掌握中和反应反应热的测定方法。 3.知道内能是体系内各物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响，分析反应能量变化的原因。 4.明确恒温恒压下化学反应的反应热可以用焓变表示。 1.设计并完成中和反应反应热测定的实验，进行误差分析。 2.通过分析推理构建反应热认知模型，并运用模型解释某些化学现象。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学习任务一 反应热及其测定 1．体系与环境 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例： 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 2．反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 3．中和反应反应热的测定 (1)实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 (2)实验原理 通过简单实验测量一定量的酸、碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，由此求得中和反应反应热。 简易量热计 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 (3)实验测量 请按照下列步骤，用简易量热计(如图)测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度。 ①反应物温度的测量。 a．用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 b．用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 ②反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。 ③重复上述步骤①至步骤②两次。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 (4)数据处理 ①取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2－t1)，将数据填入下表。 实验 次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃ 1 2 3 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 ②取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。 ③为了计算方便，可近似地认为实验所用盐酸、NaOH溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容。 ④盐酸的质量m1＝50 g, NaOH溶液的质量m2＝50 g，中和后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，反应体系的温度变化Δt＝t3－eq \f(t1＋t2,2)，实验中反应放出的热量为(m1＋m2)·c·eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(t3－\f(t1＋t2,2)))，则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝－eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(m1＋m2))×c×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(t3－\f(t1＋t2,2)))×10－3,n（H2O）)＝－eq \f(0.418\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(t3－\f(t1＋t2,2))),0.025) kJ/mol。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 结论：在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放热57.3 kJ。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 eq \a\vs4\al([思考1])　50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液的中和反应反应热测定，以下引起误差的原因分析产生的误差填在表中。 提示： 引起误差的原因 温度差 |ΔH| 保温措施不好 偏小 偏小 搅拌不充分 偏小 偏小 所用酸、碱溶液浓度过大 偏大 偏大 用同浓度