2014版高考化学全程复习攻略：课堂教学素材库 必修2知识点17 化学能与热能（视频+知识框架图+教学图片+知识表格，21份）

化学反应与能量变化 化 学 反 应 与 能 量 变 化 放 热 反 应 吸 热 反 应 热 化 学 方 程 式 定义 书写 应用 反 应 热 定义 分类 计算 燃烧热 中和热 其他 盖斯定律 能源 化石能源 新能源 表示方法 能量变化 $$ 吸热反应和放热反应与能量的关系 反 应 物 吸收能量E1 放出能量E2 生 成 物 E1>E2,ΔH>0 E1<E2,ΔH<0 吸热反应 放热反应 旧化学键断裂 新化学键形成 $$ 物质三态变化过程中的能量变化 气态 液态 固态 放热 吸热 放热 吸热 放热 吸热 $$ 吸热反应与放热反应的比较 E（反应物）< E(生成物) E（反应物）> E（生成物） Q（吸）>Q(放) Q（吸）<Q(放) 吸热反应 放热反应 能量角度 （宏观） 图示 变化 化学键变化(微观) 能量 反应物 反应过程 ΔE 生成物 能量 反应物 反应过程 ΔE 生成物 $$ 热化学方程式与普通化学方程式的区别 是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量 可以是整数也可以是分 数，只表示物质的物质 的量 不要求注明 必须在分子式后注明 无 必 须 注 明 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 原子守恒 原子守恒和能量守恒 普通化学方程式 热化学方程式 化学计量数 状 态 ΔH正负号 及单位 意 义 遵循规律 $$ 燃烧热与中和热的比较 放 热 ΔH<0，单位均为kJ•mol-1 1 mol 不一定为1 mol 不 确 定 生成水的量为1 mol 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 燃烧热为ΔH=-a kJ•mol-1（a>0） 强酸与强碱反应的中和热为 57.3 kJ•mol-1或 ΔH=-57.3kJ•mol-1 燃 烧 热 中 和 热 相 同 点 能量变化 ΔH及 其单位 不 同 点 反应物 的量 生成物 的量 反应热 的含义 表示方法 $$