2014版高考化学全程复习攻略：课堂教学素材库 选修四知识点20 水溶液中的电离平衡（视频+知识框架图+教学图片+知识表格，36份）

外界条件对水电离的影响 促进电离 升高温度 加入可水解的盐 加入可消耗H+（或OH-）的物质 抑制电离 降低温度 加入酸 加入碱 $$ 水溶液中的离子平衡 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 弱电解质 的电离 水的电离和溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 弱电解质的电离平衡 影响电离平衡的因素 电离平衡常数 水的电离和离子积常数 溶液的酸碱性 PH的定义及简单计算 定义和实质 影响盐类水解的因素 盐类水解的规律及应用 物质的溶解性 溶解平衡 沉淀反应的应用 离子能否大量共存、 离子方程式的书写 水的离子积、电离平 衡常数及溶度积的比较 电解质溶液中的守恒 关系 溶液的配制、溶液酸 碱性判断 沉淀的生成、溶解 及转化 $$ 溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc（离子积）与Ksp的关系 Qc<Ksp Qc=Ksp Qc>Ksp 溶液不饱和，无沉淀析出； 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； 溶液过饱和，有沉淀析出。 $$ 电离平衡的特征 研究对象为弱电解质 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等 电离平衡与化学平衡一样是动态平衡 达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度 都保持不变 相关条件改变，电离平衡发生移动，各粒子的浓度发生改变 弱 等 动 定 变 $$ 电 解 质 溶 液 离子浓度大小比较的解题思路 单一溶液 酸或碱溶液—考虑电离 盐溶液—考虑水解 混合溶液 不反应—同时考虑电离和水解 反应 不过量 过量—根据过量程度考虑电离或水解 生成酸或碱—考虑电离 生成盐—考虑水解 $$ 四大平衡的比较 一定条件下的可逆反应 K 温度 均符合平衡移动原理（勒夏特列原理），即平衡始终是向减弱条件改变的方向移动 一定条件下的弱电解质溶液 Ka或Kb 温度 温度 温度 含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐 一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液 KW Ksp 平衡类型 存在条件 平衡常数 平衡移动 的判断 表示形式 影响因素 化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解 平衡 $$ 强、弱电解质的判断方法（以酸HA为例） 测室温下0.1 mol/L HA的pH pH=1⇒HA为强酸 pH>1⇒HA为弱酸 测室温下NaA溶液的pH 相同条件下，测相同浓度的盐酸和HA溶液的导电性 HA溶液的导电性弱⇒HA为弱酸 测相同pH的盐酸和HA稀释相同倍数前后的pH的变化 HA的pH变化小⇒HA为弱酸 等体积、等物质的量浓度的盐酸和HA分别与足量锌反应产生H2的快慢 反应开始时HA产生H2慢，则HA为弱酸 测等体积、等pH的盐酸和HA分别中和碱的量 耗碱量相同⇒HA为强酸 HA耗碱量大⇒HA为弱酸 pH=7⇒HA为强酸 pH>7⇒HA为弱酸 判断方法 现象及结论 $$ 影响弱电解质电离的因素 （1）内因：弱电解质本身的性质（主要因素） （2）外因：以NH3•H2O为例（NH3•H2O NH4++OH－） 正向移动 增大 增大 增大 增大 正向移动 减小 增大 增大 不变 逆向移动 增大 减小 减小 不变 逆向移动 减小 增大 减小 不变 正向移动 正向移动 减小 减小 增大 不变 增大 增大 减小 不变 改变的 条件 平衡移 动方向 c(OH－) c(NH4+) 电离程 度(α) 电离常 数(K) 升温 加盐酸 加入少 量NaOH 固体 加入少 量NH4Cl 固体 加H2O 通入NH3 $$ 影响盐类水解程度的主要因素 1.内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大， 溶液的碱性或酸性越强。 2.外因 右移 增大 增大 右移 增大 减小 右移 增大 减小 弱酸根离子的水解程度增大, 弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸根离子的水解程度减小, 弱碱阳离子的水解程度增大 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 浓度 增大 减小 外加 酸碱 酸 碱 $$ 水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 否 中性 pH=7 是 NH4+、Cu2+ 酸性 pH<7 是 CH3COO-、 CO32- pH>7 碱性 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 弱酸 强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 $$ 盐类水解的应用 判断溶液的酸碱性 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物 AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3 应 用 举 例 FeCl3溶